रसायन विज्ञान

फैराडे स्थिरांक

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विशेषज्ञता का क्षेत्र - इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री

फैराडे का स्थिरांक बिजली की मात्रा को इंगित करता है जो कि केवल आवेशित आयनों के एक मोल को जमा या बेअसर करने के लिए आवश्यक है। अचर अवोगाद्रो नियतांक का गुणनफल हैएनए। और प्राथमिक प्रभार, जो एक स्थिरांक भी है:

एफ।=एनए।=96.485,3399सी।मोल-1

आकार 96.485सी।मोल-1 1 फैराडे (1 एफ) के रूप में जाना जाता है।


फैराडे के नियम

अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ माइकल फैराडे (1791-1867) ने 1834 में प्रवाहकीय तरल पदार्थ (इलेक्ट्रोलाइट्स) में धारा के प्रवाह को नियंत्रित करने वाले दो मौलिक कानूनों की खोज की। उनके सम्मान में इन नियमों को फैराडे का नियम कहा जाता है।

अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ माइकल फैराडे (1791-1867) ने 1834 में प्रवाहकीय तरल पदार्थ (इलेक्ट्रोलाइट्स) में धारा के प्रवाह को नियंत्रित करने वाले दो मौलिक कानूनों की खोज की। उनके सम्मान में इन नियमों को फैराडे का नियम कहा जाता है।

1. फैराडे का नियम: पहला फैराडे का नियम इलेक्ट्रोड पर जमा होने वाले आयनों के द्रव्यमान के बारे में एक बयान देता है (चित्र 1)।
यह सब बड़ा है

  • जितना बड़ा भार ले जाया जा रहा है क्यू है और
  • विद्युत रासायनिक समकक्ष जितना अधिक होगा।

उस विद्युत रासायनिक समकक्ष एक पदार्थ का संकेत करता है कि कितने मिलीग्राम पदार्थ एक कूलम्ब चार्ज द्वारा ले जाया जाता है।

एक समीकरण के रूप में, यह हो सकता है 1. फैराडे का नियम इसे इस प्रकार तैयार करें:

एम = सी क्यू एम जमा पदार्थ का द्रव्यमान सी इलेक्ट्रोकेमिकल समकक्ष क्यू परिवहन प्रभार

यदि वर्तमान ताकत स्थिर है, तो कानून को निम्नानुसार भी तैयार किया जा सकता है:

m = c I t m जमा पदार्थ का द्रव्यमान c विद्युत रासायनिक समतुल्य I वर्तमान t समय

2. फैराडे का नियम: दूसरा फैराडे का नियम ट्रांसपोर्ट चार्ज और इस चार्ज को स्थानांतरित करने वाले आयनों के बीच संबंध स्थापित करता है और चार्ज के साथ, द्रव्यमान भी। परिवहन किया गया माल निर्भर करता है

  • इलेक्ट्रोड के बीच स्थानांतरित होने वाले पदार्थ की मात्रा,
  • आयनों की संयोजकता पर और
  • माइकल फैराडे के सम्मान में निरंतर नामित फैराडे स्थिरांक।

एक समीकरण के रूप में, यह हो सकता है 2. फैराडे का नियम इसे इस प्रकार तैयार करें:

Q = n z ⋅ F Q परिवहन आवेश n पदार्थ की मात्रा mol z में आयनों की संयोजकता F फैराडे स्थिरांक (F = 9.648 53 10 4 A s mol)

फैराडे स्थिरांक प्राथमिक आवेश और AVOGADRO स्थिरांक का गुणनफल होता है।

यदि कोई इस नियम को विभिन्न इलेक्ट्रोलाइट्स पर लागू करता है और एक स्थिर चार्ज सेट करता है क्यू आगे, कोई भी बना सकता है:

समान आवेशों द्वारा इलेक्ट्रोलाइट्स से अलग किए गए द्रव्यमान इन पदार्थों के विद्युत रासायनिक समकक्षों की तरह व्यवहार करते हैं। निम्नलिखित लागू होता है:

एम 1: एम 2 = एम 1 जेड 1: एम 2 जेड 2 एम 1, एम 2 द्रव्यमान एम 1, एम 2 दाढ़ द्रव्यमान जेड 1, जेड 2 संयोजकता

यह समीकरण परिणाम देता है यदि कोई पहले उल्लिखित समीकरण से शुरू होता है और सेट करता है:

क्यू = एन 1 ⋅ जेड 1 ⋅ एफ (1) क्यू = एन 2 ⋅ जेड 2 ⋅ एफ (2)

समीकरण (1) और (2) संबंध का उपयोग करके उपज देता है
एन = एम / एम उक्त अनुपात समीकरण।


फैराडे स्थिरांक

फैराडे नियतांक एकल आवेशित आयनों के एक मोल पर विद्युत आवेश होता है। इसकी गणना अवोगाद्रो स्थिरांक और प्राथमिक आवेश से की जाती है:

यह फैराडे के नियमों में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है, वर्तमान माप सटीकता के अनुसार, इसका मूल्य है:

(अर्थात 0.000 59 C / mol के अनुमानित मानक विचलन के साथ)

अर्थ

फैराडे स्थिरांक का उपयोग अक्सर भौतिकी और रसायन विज्ञान, विशेष रूप से इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री में गणना में किया जाता है। यह एक अपरिवर्तनीय मात्रा है, यानी एक प्राकृतिक स्थिरांक। इसका उपयोग तब किया जाता है जब पदार्थों का कारोबार विद्युत आवेशों से जुड़ा होता है, उदाहरण के लिए इलेक्ट्रोलिसिस में, उदाहरण के लिए इलेक्ट्रोप्लेटिंग में, या ईंधन कोशिकाओं और बैटरी में। इसलिए यह न केवल विज्ञान में, बल्कि प्रौद्योगिकी में भी महत्वपूर्ण है, खासकर इलेक्ट्रोप्लेटिंग में।

इसका उपयोग ऊर्जा में दाढ़ परिवर्तन की गणना करने के लिए भी किया जाता है, जो एक संभावित अंतर से गुजरते समय इलेक्ट्रॉनों का एक मोल अवशोषित या छोड़ता है, और सामान्य प्रतिक्रिया मापदंडों की गणना के लिए अभ्यास में उपयोग किया जाता है, जैसे कि विद्युत क्षमता को मुक्त ऊर्जा में बदलना। एक kJ / मोल = 1000 (eJ) / (N A e = F) लगभग 0.01 eV।

ऐतिहासिक

फैराडे स्थिरांक का नाम माइकल फैराडे के नाम पर रखा गया है, जिनके मौलिक कार्य ने इसके पहले निर्धारण को संभव बनाया। यह पहली बार किसी गैल्वेनिक निक्षेपण में प्रवाहित धारा के विद्युत आवेश और जमा की गई चांदी की मात्रा से निर्धारित किया गया था। चांदी का 1 मोल (दाढ़ द्रव्यमान: M Ag = 107.8682 g / mol) लगभग 96500 कूलम्ब द्वारा जमा किया जाता है।

सरल व्युत्पत्ति

आइए हम चांदी के इलेक्ट्रोलिसिस पर विचार करें - एक सकारात्मक चार्ज आयन वाले सभी पदार्थों के प्रतिनिधि:

बेशक, यह सूत्र तब भी लागू होता है, जब केवल एक चांदी के परमाणु और केवल एक इलेक्ट्रॉन के बजाय, इनमें से प्रत्येक कण के एक मोल का उपयोग किया जाता है (कण का एक मोल लगभग 6.022 · 10 23 कणों से मेल खाता है):

एक मोल चांदी जमा करने में सक्षम होने के लिए चार्ज क्यू की मात्रा एक आयन के प्राथमिक चार्ज ई और एक मोल में कणों की संख्या से निर्धारित होती है। एक मोल में कणों की संख्या एवोगैड्रो स्थिरांक एन ए द्वारा व्यक्त की जाती है।

फैराडे स्थिरांक एफ = क्यू / एन चार्ज क्यू प्रति मोल की मात्रा के रूप में (उदाहरण के लिए, चांदी का एक मोल जमा करने के लिए) परिणाम:

उन पदार्थों के मामले में जिनकी रासायनिक संयोजकता z मान 1 से भिन्न है, दाढ़ आवेश फैराडे स्थिरांक का संगत गुणज है।

दृढ़ निश्चय

यह आमतौर पर इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा कूलोमेट्रिक रूप से निर्धारित किया जाता है, जिसमें फैराडे के नियम का उपयोग करके एफ की गणना द्रव्यमान, दाढ़ द्रव्यमान, चार्ज क्यू और समय (इलेक्ट्रोलिसिस की अवधि) से की जा सकती है।

आधुनिक कूलोमेट्रिक मापने वाले उपकरण पारंपरिक 1990 जोसेफसन स्थिरांक K J-90 और पारंपरिक 1990 वॉन क्लिट्ज़िंग स्थिरांक R K-90 के सटीक परिभाषित मूल्यों पर आधारित हैं।

के जे-90 = 4.835 979 × 10 14 हर्ट्ज · वी -1 आर के-90 = 25 812.807

अंशांकित। ऐसे मापों में, फैराडे स्थिरांक F 90, जो कि पारंपरिक 1990 जोसेफसन और वॉन क्लिट्ज़िंग स्थिरांक पर आधारित है, गणना में उपयोग नहीं किया जाना चाहिए। इसकी गणना अवोगाद्रो स्थिरांक N A से की जाती है और पारंपरिक 1990 के प्राथमिक आवेश e 90 के सटीक मान के अनुसार


बिजली की एक विशेष नाप

बिजली की एक विशेष नाप विद्युत समाई के लिए SI इकाई है। इसका नाम माइकल फैराडे के नाम पर रखा गया था।

एक फैराड (एफ) की क्षमता वाला एक संधारित्र एक वोल्ट (वी) के वोल्टेज को चार्ज करके एक कूलम्ब (सी) का चार्ज स्टोर कर सकता है:

इस संबंध को इनके द्वारा भी स्पष्ट रूप से वर्णित किया जा सकता है: Ώ]

  • एक संधारित्र जिसे एक सेकंड में एक एम्पीयर की धारा द्वारा एक वोल्ट के वोल्टेज से चार्ज किया जाता है, उसकी क्षमता एक फैराड की होती है।
  • एक संधारित्र जिसे एक वोल्ट के वोल्टेज से एक एम्पीयर सेकेंड (एक कूलम्ब) के चार्ज से चार्ज किया जाता है, में एक फैराड की क्षमता होती है।

फिल्म या इलेक्ट्रोलाइटिक कैपेसिटर जैसे कैपेसिटर में कुछ पिकोफ़ारड (पीएफ) और कुछ सौ माइक्रोफ़ारड (μF) के बीच क्षमता होती है। डबल-लेयर कैपेसिटर में विशेष रूप से कुछ हज़ार फ़ार्ड तक के उच्च कैपेसिटेंस मान होते हैं।


अम्ल और क्षार स्थिरांक

एक एसिड या बेस प्रोटोलाइज़ कितनी दृढ़ता से प्रोटोलाइज़ेशन की डिग्री से इंगित होता है। लेकिन यह भी एकाग्रता पर निर्भर करता है। एक अन्य संभावना संतुलन स्थिरांक (जन क्रिया के नियम का अनुप्रयोग) का उपयोग करके गणना है।

संतुलन स्थिरांक की परिभाषा के लिए, रासायनिक संतुलन देखें

चौधरी3-कूह + एच2हे सीएच3-सीओओ¯ + एच3हे +
मामलों को सरल बनाने के लिए, आप इसे इस तरह भी लिख सकते हैं (गणना परिणाम में कुछ भी नहीं बदलता है)
चौधरी3-कूह सीएच3-सीओओ¯ + एच +
इस प्रतिक्रिया का संतुलन स्थिरांक, जो यहाँ अम्ल स्थिरांक भी है, है:
एस = [सीएच3-सीओओ¯] * [एच +] / [सीएच3-COOH], यानी एसीटेट आयनों की सांद्रता H + आयनों की सांद्रता को एसिटिक एसिड की सांद्रता से विभाजित करती है

एसिटिक एसिड का एसिड स्थिरांक 1.74 * 10 -5 mol / l है। आमतौर पर ऋणात्मक दशकीय लघुगणक यहाँ दिया जाता है।
पीएस = & # 8211 लॉग Kएस
पीकेएस एसिटिक एसिड 4.76 . है

0.1 mol / l की सांद्रता वाले एसिटिक एसिड का pH मान क्या है?


चौधरी3-कूहचौधरी3-सीओओ¯एच +
साम्यावस्था से पहले की सान्द्रता mol / l . में स्थापित हो जाती है0,100
साम्यावस्था से पहले की सान्द्रता mol / l . में स्थापित हो जाती है0.1 और # 8211 xएक्सएक्स
नोट: प्रोटॉन के लिए शून्य पूरी तरह से सही नहीं है। सैद्धांतिक रूप से, यह शुद्ध पानी में 0.000001 mol/l होगा।

1.74 * 10 -5 = [सीएच3-सीओओ¯] * [एच +] / [सीएच3-कूह] = एक्स * एक्स / (0.1-एक्स)
सरल शब्दों में, कमजोर अम्ल (pK .)एस & gt 4) मान लें कि 0.1-x लगभग 0.1 है। योग और अंतर में, इसलिए कोई x की उपेक्षा करता है।
फिर 1.74 * 10 -5 = x * x / 0.1
एक्स 2 = 1.74 * 10 -5 * 0.1 = 1.74 * 10 -6
[एच +] = एक्स = 1.3191 * 10 -3 मोल / एल
पीएच = - लॉग 1.3191 * 10 -2 = 2.88

बेशक आपको उपरोक्त सरलीकरण के बिना गणना करनी होगी, इस मामले में यह एक द्विघात समीकरण का समाधान है। हालांकि, उल्लेख के लायक नहीं है।
x 2 + 1.74 * 10 -5 x & # 8211 1.74 * 10 -6 = 0
एक्स = 0.0013104 = 2.883


कैथोड सामग्री और प्लैंक स्थिरांक का प्रभाव

इस प्रयोजन के लिए, पोटेशियम (K), सीज़ियम (Cs) और लेड सल्फाइड (PbS) सामग्री के साथ तीन अलग-अलग फोटोकल्स का उपयोग किया जाता है। एचजी लैंप के वर्णक्रमीय रंगों का प्रकाश इन तीन फोटोकल्स में से प्रत्येक पर निर्देशित होता है और इलेक्ट्रोमीटर में कैपेसिटर के चार्जिंग वोल्टेज के स्तर को मापा जाता है।
यह चार्जिंग वोल्टेज फोटो प्रभाव द्वारा सामग्री से जारी इलेक्ट्रॉनों की (अधिकतम) गतिज ऊर्जा का एक उपाय है: यह है इ।स्वजन=·यू.
आईबीई का उपयोग करने के लिए: आवश्यक फोटोकेल को उस पर क्लिक करके चुना जाता है। इलेक्ट्रोमीटर पर ऑपरेटिंग मोड (स्थिति "+" में मीटर) का चयन करने के बाद, एक चयनित वर्णक्रमीय रेखा के लिए माप "शून्य जांच" स्विच पर क्लिक करके शुरू किया जाता है। प्रत्येक नए माप से पहले, इलेक्ट्रोमीटर को "ZERO CHECK" ("LOCK" स्थिति में) के साथ डिस्चार्ज किया जाता है। इलेक्ट्रोमीटर और स्पेक्ट्रम को उन पर क्लिक करके बड़ा किया जा सकता है।

उस कनेक्शन का संकेत दें जिसके बीच आपको संदेह है एफ तथा इ।स्वजन नीचे तीन पंक्तियों में "y =।" और जब तक आप तीन घटता और मापा मूल्यों के बीच एक संतोषजनक समझौता प्राप्त नहीं करते तब तक मापदंडों को बदलते रहें।
यहाँ y के लिए आश्रित चर होना चाहिए इ।स्वजन और x के लिए एक स्वतंत्र चर के रूप में एफ इस्तेमाल किया गया।
एक उदाहरण: y = a * x * x + b * x + c। अंतरिक्ष अधिकतम तीन मापदंडों के लिए आरक्षित है, जो समीकरण शब्द दर्ज करने पर स्वचालित रूप से प्रदर्शित होते हैं।

अंत में, फोटो प्रभाव की शुरुआत के लिए कट-ऑफ आवृत्तियों और आईबीई में प्रयुक्त तीन सामग्रियों के लिए संबंधित ट्रिगर ऊर्जा निर्धारित करें।

समीकरण में आपके द्वारा नामित मापदंडों के मूल्यों पर ध्यान दें (नीचे, उदाहरण के रूप में, एम1, एम2, एम3 और n1, एन2, एन3 बुलाया)। इन मापदंडों के भौतिक अर्थ की व्याख्या करें।

परिणामस्वरूप आपको सीधी रेखा समीकरण मिलनी चाहिए इ।स्वजन = एम·एफ + n ने पुष्टि की है, जा रहा है सबके लिए तीन एक ही ढलान पर घटता है m का परिणाम n में अलग-अलग अक्ष अवरोधों के साथ होना चाहिए था। इस मामले के लिए ढलान कारक m दें कि गतिज ऊर्जा eV में नहीं बल्कि J में दी गई है।

बिंदु "।" का उपयोग करके तालिका में मापा मान दर्ज करें। दशमलव विभाजक के रूप में।

ढलान एम और ऊर्ध्वाधर अक्ष खंड को बदलें ताकि वक्र मापा मूल्यों का यथासंभव वर्णन कर सके। आप स्लाइड नियंत्रणों की सीमा निर्धारित करने के लिए स्लाइड नियंत्रणों के दाईं और बाईं ओर की संख्याओं का उपयोग कर सकते हैं।

कुल्हाड़ियों का स्केलिंग, यदि वांछित हो, मेनू में बदला जा सकता है, जिसे आरेख के शीर्ष दाईं ओर तीन हरी रेखाओं पर क्लिक करके बुलाया जा सकता है।

मूल्यों को स्थानांतरित करें एफ THz के साथ-साथ मूल्यों के लिए इ।स्वजन नीचे दी गई तालिका में, जहां प्राथमिक प्रभार है।
नोट: एक अवधि का प्रयोग करें "।" दशमलव विभाजक के रूप में, कोई अल्पविराम "," नहीं।

प्रदर्शन को अनुकूलित करने पर नोट्स

सारांश:

फोटो प्रभाव की घटना के परिणामस्वरूप प्रकाश के गुण हो गए हैं कण इसके कारण: यह आदर्श प्रकाश का कहना है कि प्रकाश में ऐसी वस्तुएं होती हैं जिनमें एक निश्चित रंग-विशिष्ट ऊर्जा होती है जो इस रंग के लिए महत्वपूर्ण होती है और सभी प्रकाश की समान गति से फैलती हैं। फोटो प्रभाव को इस प्रकार संतोषजनक ढंग से समझाया जा सकता है फोटोन तथाकथित प्रकाश कण, जब यह किसी सामग्री से टकराता है, तो वहां उसकी बातचीत के दौरान नष्ट हो जाता है, जिससे एक (!) इलेक्ट्रॉन अपनी पूरी (!) ऊर्जा को स्थानांतरित कर देता है, जो तब इस इलेक्ट्रॉन को संभवतः सामग्री (निकास ऊर्जा) से मुक्त कर देता है। ) और फिर शेष ऊर्जा को गतिज ऊर्जा के रूप में प्राप्त करता है।
यह मॉडल बताता है
* कि सामग्री-निर्भर थ्रेशोल्ड मान से नीचे की ऊर्जा वाला एक फोटॉन इलेक्ट्रॉनों को मुक्त नहीं कर सकता क्योंकि वे कम से कम आवश्यक निकास ऊर्जा संचारित नहीं कर सकते हैं,
* विभिन्न निकास ऊर्जाओं वाली सामग्रियों में थ्रेशोल्ड मान से ऊपर की ऊर्जा वाले फोटॉन इलेक्ट्रॉनों को छोड़ते हैं, जो सामग्री के आधार पर विभिन्न गतिज ऊर्जाओं के साथ चलते हैं।
यदि फोटॉन ऊर्जा एक निश्चित मात्रा में अंतर से अधिक है, तो सभी सामग्रियों से जारी इलेक्ट्रॉनों की गतिज ऊर्जा भी सामग्री की परवाह किए बिना समान मात्रा में अंतर से बढ़ जाती है।


उपयोगकर्ता: एनोमिल / भौतिकी

विल्हेम कॉनराड रॉन्टगन (1845-1923) ने 1901 में भौतिकी के लिए नोबेल पुरस्कार प्राप्त किया "उनके नाम पर किरणों की खोज के माध्यम से अर्जित असाधारण सेवा की मान्यता में" [2]।

    : एक नई तरह की किरणों के बारे में. प्रारंभिक अधिसूचना। में: Würzburger Physik.-medic की मीटिंग रिपोर्ट से। समाज। 1895, पीपी. 137-147। (संस्करण अज्ञात, संभवतः विशेष संस्करण) (किरणों की खोज, प्रारंभिक कार्य): एक नई तरह की किरणों के बारे में. 2. अधिसूचना। में: Würzburger Physik.-medic की मीटिंग रिपोर्ट से। समाज। 1896, पीपी. 11-17. (पॉस्नर द्वारा विशेष प्रिंट) (किरणों की खोज, उन्नत कार्य): एक्स-रे के गुणों पर आगे के अवलोकन. में: बर्लिन में रॉयल प्रशिया एकेडमी ऑफ साइंसेज की बैठक रिपोर्ट से गणितीय और वैज्ञानिक संदेश। भौतिक और गणितीय वर्ग। 1897, पीपी 392-406। Google-USA * (किरणों के गुण)

एनालेन डेर फिजिक, वॉल्यूम 300, पीपी 1-37 (1898) में भी छपा।

हेंड्रिक एंटोन लोरेंत्ज़ (1902) संपादित करें

हेंड्रिक एंटोन लोरेंत्ज़ (1853-1928) ने 1902 में पीटर ज़िमैन (1865-1943) के साथ भौतिकी के लिए नोबेल पुरस्कार प्राप्त किया, "विकिरण घटना पर चुंबकत्व के प्रभाव में अपनी जांच के माध्यम से अर्जित असाधारण योग्यता की मान्यता में" [3]।


प्लैंक की कार्रवाई की मात्रा निर्धारित करें

निर्धारित करने का एक आसान तरीका प्लैंक की कार्रवाई की मात्रा फोटोइलेक्ट्रिक प्रभाव के लिए विरोधी क्षेत्र विधि है।

एक धातु (कैथोड) के प्रकाश के साथ आवृत्ति विकिरणित ताकि इम्पिंगिंग फोटॉनों इलेक्ट्रॉनों धातु से बाहर निकालना। स्थिरांक घटाने के बाद समारोह का कार्य लीजिए इलेक्ट्रॉनों फिर गतिज ऊर्जा

.

NS इलेक्ट्रॉनों फिर एक (धातु) की ओर बढ़ें एनोड और वहीं अवशोषित हो जाते हैं। कुल मिलाकर, हम एक फोटो करंट और एक फोटो को मापते हैंतनाव के बीच कैथोड तथा एनोड. अब हम एक बाहरी विद्युत कर सकते हैं तनाव /> उस पर फोटो के सामने लगाएंतनाव काम करता है और इलेक्ट्रॉनों के रास्ते में एनोड धीमा करता है। जब फोटोक्रेक्ट गायब हो जाता है, तो हमने /> ठीक इस तरह से सेट किया है कि यह फोटो करता हैतनाव मुआवजा और के लिए इलेक्ट्रॉनोंऊर्जा लागू होती है

.

प्राथमिक प्रभार है ज्ञात (उदाहरण के लिए मिलिकन प्रयोग से), हम ऐसा कर सकते हैं कार्रवाई की प्लैंक मात्रा ठानना। ऐसा करने के लिए, हम कुछ के लिए निर्धारित करते हैं आवृत्तियों आवश्यक काउंटरतनाव . दो विरोधियों के बीच अंतर के लिएतनाव तथा उपरोक्त समीकरण के अनुसार लागू होता है

.

अगर हमारे पास अब कुछ ऐसा है तनावउनके संबद्ध . पर मतभेद आवृत्तिअंतरों की साजिश रचते हुए, हम एक सीधी रेखा पाते हैं जिसका ढलान हम मापते हैं और इसलिए वे प्लैंक स्थिरांक निर्धारित कर सकते हैं।


प्रकृति के स्थिरांक

प्रकृति में कुछ मात्राओं का एक निश्चित, निश्चित मूल्य होता है जो समय के साथ अधिक से अधिक सटीक रूप से निर्धारित किया गया है। ऐसी राशियों को प्राकृतिक स्थिरांक भी कहा जाता है। इस तरह के प्राकृतिक स्थिरांक के विशिष्ट उदाहरण हैं निर्वात में प्रकाश की गति, प्रकृति में होने वाली उच्चतम संभव गति, न्यूनतम संभव तापमान के रूप में तापमान का पूर्ण शून्य बिंदु या किसी पदार्थ के एक मोल में निहित कणों की संख्या के रूप में AVOGADRO स्थिरांक .

प्रकृति के आगे स्थिरांक z हैं। बी गुरुत्वाकर्षण स्थिरांक, प्लैंक की क्रिया की मात्रा या चार्ज और यह एक इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान.

एक अवलोकन महत्वपूर्ण प्राकृतिक स्थिरांक के बारे में चित्र 1 में दिया गया है।

स्थिति: 2010
यह पाठ संपादित किया जा रहा है।

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प्रयोग निर्देश

निम्नलिखित 6 प्रयोगात्मक सेट-अप माइकल फैराडे की व्यापक प्रयोग सूची से केवल एक छोटा सा चयन है, लेकिन वे प्रेरण की खोज का कालानुक्रमिक अवलोकन प्रदान करते हैं।
इन प्रयोगों को एक प्रारंभिक पाठ के लिए शिक्षक प्रयोगों के रूप में, या व्यक्तिगत रूप से छात्र प्रयोगों के लिए या स्टेशनों पर काम करने के लिए आगे के प्रयोगों के साथ उपयोग किया जा सकता है। Ώ]ΐ]Α]Β]

वोल्टा तत्व

1800 में एलेसेंड्रो वोल्टा ने अपना वोल्टाइक कॉलम प्रस्तुत करने से पहले, बिजली में अनुसंधान प्राकृतिक घटनाओं और एम्बर और जानवरों के मामलों के साथ कुछ प्रयोगात्मक व्यवस्थाओं पर निर्भर था। वोल्टाइक कॉलम, जिसे वोल्टा तत्व के रूप में भी जाना जाता है, पहली बैटरी थी और इसलिए विद्युत ऊर्जा का पहला विश्वसनीय स्रोत था, जो कि समय में सीमित था। Γ].
विलियम क्रुइकशैंक ने वोल्टाइक तत्व को और विकसित किया और 1802 में ट्रफ बैटरी को बाजार में लाया, जिसका उपयोग माइकल फैराडे ने बिजली और प्रेरण पर अपने प्रयोगों के लिए किया। उन्होंने 10, 100 या 120 जोड़ी तांबे और जस्ता प्लेटों के साथ गर्त बैटरी का इस्तेमाल किया, जिसका आकार 4 वर्ग इंच (तांबा दो बार लिया गया) था और जो सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड से संचालित होते थे। & # 916 & # 93


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