रसायन

इलेक्ट्रोलिसिस (जारी)


यह एक इलेक्ट्रोलिसिस है जहां जलीय घोल में एक आयनिक यौगिक का पृथक्करण होता है। इलेक्ट्रोड को निष्क्रिय होना चाहिए।

यह आवश्यक है कि पानी के स्ववितरण की प्रतिक्रिया पर विचार किया जाए, जहां एच + आयन और ओएच-आयन उत्पन्न होते हैं। आयनिक यौगिक पानी में घुल जाता है, जिससे मुक्त आयन बनता है, जो विद्युत प्रवाह का उत्पादन करेगा। इस इलेक्ट्रोलिसिस की समग्र प्रतिक्रिया प्राप्त करने के लिए चार प्रतिक्रियाओं को इकट्ठा किया जाना चाहिए।

इस इलेक्ट्रोलाइट टैंक में, पानी और आयनिक यौगिक भंग होना चाहिए। पानी के स्वकरण से, H + आयन और OH- आयन बनेंगे।

यदि यौगिक एक नमक है, तो NaCl, पानी के संपर्क में, Na + आयन और Cl- आयन बनाएगा। सकारात्मक आयनों को नकारात्मक इलेक्ट्रोड द्वारा आकर्षित किया जाएगा और नकारात्मक आयनों को सकारात्मक इलेक्ट्रोड द्वारा आकर्षित किया जाएगा। आयनों (सकारात्मक और नकारात्मक) की प्रत्येक जोड़ी एक-दूसरे के साथ प्रतिस्पर्धा करेगी जो उनके संबंधित इलेक्ट्रोड के चारों ओर बनेगी।

पिंजरों और आयनों के बीच एक विद्युत निर्वहन सुविधा तालिका है:

फैटायनों:

क्षार
पृथ्वी क्षारीय
अल3+ <एच + <अन्य उद्धरण

राशन मुक्ति सुविधा का बढ़ता क्रम

anions:

ऑक्सीजन वाले आयनों <OH- <गैर-ऑक्सीजन वाले आयनों <हलोजन

आयनों डिस्चार्ज सुविधा का बढ़ता क्रम

तालिका को देखते हुए, एक को निम्नलिखित आयनों की तुलना करनी चाहिए:
- Cl- और OH-
- एच + और ना +

तालिका के अनुसार, Cl- (हलोजन) आयन OH- आयन से अधिक आसान है।
तालिका के अनुसार, H + आयन Na + आयन से अधिक आसान है।

फिर, इलेक्ट्रोड पर, हाइड्रोजन गैस (एच2) और क्लोरीन गैस (Cl2).

पोल पर (-) = एच +
ध्रुव पर (+) = Cl-

प्रतिक्रियाओं:

 

ध्यान दें कि H बनता है2 और सीएल2.

यह 2Na + और 2OH- भी बनाता है। इन दोनों आयनों को मिलाकर 2 एनओओएच बनता है।

बैटरी और इलेक्ट्रोलिसिस सारांश

डेनियल स्टैक

पोलो +

पोलो -

कैथोड

एनोड

कमी

ऑक्सीकरण

ब्लेड बढ़ाएं

ब्लेड को कोरोड करें

एकाग्रता को बढ़ाता है

एकाग्रता बढ़ाता है

इलेक्ट्रोलीज़

एनोड

कैथोड

ऑक्सीकरण

कमी