रसायन

रासायनिक कैनेटीक्स (जारी)


अब हम कुछ उदाहरणों को देखेंगे। अमोनिया संश्लेषण की प्रतिक्रिया के अनुसार, निम्नलिखित समस्या देखें:

हाइड्रोजन गैस हर 4 मिनट में 18 मोल की दर से पी जाती है। गणना:

ए) एन खपत की गति2


b) NH की गठन दर3

c) H का भस्म द्रव्यमान2 प्रति मिनट

d) NH से प्राप्त द्रव्यमान3 प्रति मिनट

एक रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान, अभिकर्मकों (बी) की एकाग्रता घट जाती है, जबकि उत्पादों की एकाग्रता बढ़ जाती है (ए)।


स्रोत: //cesarmauriciosantos-fisqui.blogspot.com/2008_09_01_arch.html

अभिकर्मकों की एकाग्रता शून्य तक पहुंच सकती है या नहीं हो सकती है। यदि अभिकर्मकों की एकाग्रता कम हो जाती है, तो प्रतिक्रिया की गति भी कम हो जाती है। जब प्रतिक्रिया समाप्त हो जाती है, तो गति शून्य होगी।


स्रोत: //inorgan221.iq.unesp.br/quimgeral/answer/graph.gif

उपभोग और उत्पादन की गति

औसत खपत दर अभिकर्मक की माप है जो भस्म हो जाती है, प्रतिक्रिया में "गायब हो जाती है" प्रति यूनिट समय पर।

औसत उत्पादन गति समय की प्रति यूनिट प्रतिक्रिया के दौरान गठित उत्पाद का माप है। सामान्य प्रतिक्रिया हो:

इस मामले में, अभिकर्मक को भी कहा जा सकता है अभिकारक.

रासायनिक समीकरण प्रत्येक अभिकर्मक के stoichiometric गुणांक दे सकता है। यह गुणांक पदार्थ के मोल्स की संख्या का प्रतिनिधित्व करता है। जहाँ एक सामान्य रासायनिक समीकरण देखें ए, बी, सी और स्टोइकोमेट्रिक गुणांक और ए हैं, बी, सी और डी यह रसायन है।

अभिकर्मक खपत गति:

उदाहरण:

उत्पाद बनाने की गति:

एक रासायनिक प्रतिक्रिया होने के लिए शर्तें

होने वाली रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए अभिकर्मकों के बीच रासायनिक संपर्क और आत्मीयता होनी चाहिए। रासायनिक प्रतिक्रिया होने के लिए सबसे महत्वपूर्ण स्थितियों में से एक है सक्रियण ऊर्जा और प्रतिक्रियाशील अणुओं के बीच टकराव.