रसायन विज्ञान

रासायनिक बंधन: संकरण

रासायनिक बंधन: संकरण


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क्या आप रासायनिक बांड: संकरण इकाई को समझने के लिए संघर्ष कर रहे हैं? तो हो सकता है कि आप निम्नलिखित मूल बातें याद कर रहे हों:

कक्षीय व्यवसायबीस मिनट।

रसायन विज्ञानसामान्य रसायन शास्त्रपरमाण्विक संरचना

यह सीखने की इकाई हीलियम, कार्बन, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के उदाहरण का उपयोग करके कक्षीय व्यवसाय की प्रक्रिया का वर्णन करती है। एक एनीमेशन कक्षीय व्यवसाय को दर्शाता है।

परमाणु कक्षकों का आकारबीस मिनट।

रसायन विज्ञानसामान्य रसायन शास्त्रपरमाण्विक संरचना

यह सीखने की इकाई विभिन्न परमाणुओं के लिए श्रोडिंगर समीकरण के समाधान का वर्णन करती है। एस और पी ऑर्बिटल्स पर चर्चा की जाती है।

तरंग क्रियाबीस मिनट।

रसायन विज्ञानसामान्य रसायन शास्त्रपरमाण्विक संरचना

यह सीखने की इकाई श्रोडिंगर समीकरण, डी ब्रोगली के अनुसार तरंग-कण द्वैतवाद और बोहर द्वारा परमाणु मॉडल का वर्णन करती है।


दवा विभाग 16

व्याख्यान क्रिसमस की छुट्टियों से पहले और इंटर्नशिप के समानांतर क्रिसमस के बाद थोड़े समय के साथ पहले सेमेस्टर (शीतकालीन सेमेस्टर) में होता है। एक ओर, यह इंटर्नशिप में किए गए प्रयोगों और अभ्यासों की सैद्धांतिक मूल बातें से संबंधित है, लेकिन सबसे ऊपर चिकित्सा अध्ययन की आवश्यकताओं के लिए उपयुक्त रसायन विज्ञान का एक व्यापक बुनियादी ज्ञान प्रदान करने का कार्य करता है और तदनुसार पूरे क्षेत्र को कवर करता है। सामान्य, अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन सरलतम परमाणु से लेकर सबसे महत्वपूर्ण जैव-अणुओं की मूल संरचना तक।

पूर्व ज्ञान

रसायन विज्ञान का प्राथमिक विद्यालय आधारित ज्ञान एक पूर्वापेक्षा है, उन्नत स्तर से उन्नत पाठ्यक्रम स्तर तक ध्वनि ज्ञान वांछनीय है। हालांकि, अनुभव से पता चला है कि छात्रों के एक बड़े हिस्से के पास कम पिछला ज्ञान है, जिसे इंटर्नशिप की शुरुआत और व्याख्यान की संरचना में एक सप्ताह की लीड-अप द्वारा ध्यान में रखा जाता है।

सिखाने के तरीके

व्याख्यान मूल रूप से चिकित्सा अभ्यास के लाइसेंस के लिए विषय सूची में निर्धारित सीखने के उद्देश्यों से संबंधित है, जिससे और ndash घटना की सीमित समय सीमा के कारण और ndash अनिवार्य रूप से, सभी विषयों को मूल रूप से प्रस्तुत नहीं किया जा सकता है। इसलिए व्याख्यान की नियमित उपस्थिति मुख्य रूप से रसायन विज्ञान के - ज्यादातर अधूरे - पिछले ज्ञान को ताज़ा करने और बुनियादी रासायनिक ज्ञान को इस हद तक विस्तारित करने के लिए है कि इसका उपयोग पाठ्यक्रम के आगे के पाठ्यक्रम में भी किया जा सके। और ndash विशेष रूप से जैव रसायन अनुभाग . में और ndash लंबित जटिल जैव रासायनिक प्रक्रियाओं को कम से कम सैद्धांतिक रूप से समझा जा सकता है और स्वतंत्र रूप से काम किया जा सकता है।

विषय अवलोकन

व्याख्यान में औपचारिक रूप से "सामान्य और अकार्बनिक रसायन विज्ञान" और "कार्बनिक रसायन विज्ञान" भाग होते हैं।


उच्च मुख्य समूह तत्वों के साथ रासायनिक बंधन

सैद्धांतिक रसायन विज्ञान के प्रारंभिक दिनों से उत्पन्न होने वाले रासायनिक बंधन का वर्णन करने के लिए कई गुणात्मक अवधारणाओं को दूसरी अवधि (ली से ने) के तत्वों के परमाणुओं के साथ अणुओं पर क्वांटम रासायनिक गणना द्वारा समर्थित किया गया है, लेकिन - एक व्यापक दृष्टिकोण के विपरीत - वे कर सकते हैं उच्च अवधि के तत्वों के परमाणुओं के साथ अणुओं को आसानी से सामान्यीकृत न करें। विशेष रूप से, संकरण शब्द का प्रयोग केवल उच्च अवधि के परमाणुओं के मामले में सावधानी के साथ किया जाना चाहिए। दूसरे और उच्च अवधि के परमाणुओं के बीच आवश्यक अंतर यह है कि कुछ के कोर में केवल s-AO होते हैं, जबकि बाद वाले में कम से कम s- और p-AO होते हैं। नतीजतन, दूसरी अवधि के परमाणुओं के एस- और पी-वैलेंस एओ लगभग एक ही स्थानिक क्षेत्र में स्थित होते हैं, जबकि उच्च अवधि के परमाणुओं के पी-वैलेंस एओ काफी आगे स्थित होते हैं। "अकेला जोड़ी प्रतिकर्षण" और "आइसोवैलेंट संकरण" के साथ-साथ एकल बंधनों की कमजोरी और प्रकाश मुख्य समूह तत्वों में कई बंधनों की ताकत का अधिक महत्व इसी पर आधारित है। उच्च मुख्य समूह तत्वों के यौगिकों में वैलेंस विस्तार (ऑक्टेट नियम का उल्लंघन) केवल डी-एओ की उपलब्धता के साथ बहुत कम है, इन परमाणुओं के आकार के साथ अधिक और इस प्रकार लिगैंड्स की कम पारस्परिक स्टेरिक बाधा, और कुछ हद तक भारी परमाणुओं की कम वैद्युतीयऋणात्मकता के साथ। किसी भी मामले में, इलेक्ट्रॉन अतिरिक्त बहुकेंद्र बांड का मॉडल डी-एओ भागीदारी वाले संकरों की तुलना में वास्तविकता के करीब आता है। फॉस्फीन ऑक्साइड, सल्फोऑक्साइड, ऑक्सो एसिड और संबंधित यौगिकों में एक्सओ बॉन्ड वास्तविक डबल बॉन्ड की तुलना में बेहतर रूप से तैयार किए गए सेमीपोलर हैं, भले ही कई गुण दूसरे विचार का सुझाव देते हों। - उच्च मुख्य समूह तत्वों के यौगिकों में सिद्धांत की बढ़ती रुचि इन तत्वों के रसायन विज्ञान से नए और कभी-कभी शानदार प्रयोगात्मक शोध परिणामों के साथ मेल खाती है।

सार

तत्वों के गुणों में एक स्पष्ट छलांग ज्यादातर दूसरी से तीसरी अवधि में संक्रमण के दौरान होता है। सैद्धांतिक रसायन शास्त्र क्या स्पष्टीकरण देता है? निम्नलिखित खोज के आधार पर पहले से ही कई अंतरों पर चर्चा की जा सकती है: दूसरी अवधि के तत्वों के मामले में, परमाणु कोर में केवल s-AO होते हैं, और s- और p-वैलेंस AO लगभग एक ही स्थानिक क्षेत्र में स्थित होते हैं। दूसरी ओर, उच्च मुख्य समूह तत्वों के मामले में, परमाणु कोर में कम से कम s- और p-AO होते हैं, और p-वैलेंस AOs s-वैलेंस AOs की तुलना में काफी आगे स्थित होते हैं।


रासायनिक बन्ध

रासायनिक बंधन परमाणुओं के बीच वैलेंस इलेक्ट्रॉनों (= सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों) के आदान-प्रदान द्वारा बनाए जाते हैं।

यह एक्सचेंज पूरा हो सकता है = आयोनिक बंध
उदाहरण सोडियम क्लोराइड NaCl जैसे लवण हैं, धातु ऑक्साइड जैसे एल्यूमीनियम ऑक्साइड Al2हे3मैग्नीशियम ऑक्साइड MgO.

विनिमय भी अधूरा हो सकता है और दो या दो से अधिक इलेक्ट्रॉनों के सामान्य कब्जे की ओर ले जा सकता है = सहसंयोजक बंधन या परमाणु बंधन
उदाहरण क्लोरीन Cl . हैं2, मीथेन सीएच4, कार्बन डाइऑक्साइड CO2, नाइट्रोजन संख्या2

बीच में है ध्रुवीकृत परमाणु बंधन,जेड स्नान2हे, एनएच3, एचसीएल, एसओ2 साथ ही इथेनॉल सीएच3-सीएच2ओह।

धातुओं के साथ है धातु बंधन।

उच्च क्रम बांड
वान डर वाल्स- तथा हाइड्रोजन बांड।
परिसर


गणितीय विचार

एक-इलेक्ट्रॉन श्रोडिंगर समीकरण को हल करने के लिए, एक उत्पाद दृष्टिकोण आमतौर पर बनाया जाता है, एक विधि जो अक्सर दूसरे क्रम के अंतर समीकरणों को हल करने के लिए उपयुक्त होती है। वेव फंक्शन और Psi, जो शुरू में गोलाकार निर्देशांक (r, th,) से मनमाने ढंग से बना होता है, एक उत्पाद के रूप में लिखा जाता है।

नतीजतन, सभी समाधान खो जाते हैं जिन्हें ऐसे उत्पाद के रूप में नहीं लिखा जा सकता है। उत्पाद की तैयारी में खो जाने वाले समाधान प्राप्त समाधान के रैखिक संयोजन द्वारा पुनर्प्राप्त किए जा सकते हैं। हैमिल्टन ऑपरेटर की रैखिकता के कारण समान ऊर्जा (और इस प्रकार एक ही प्रमुख क्वांटम संख्या) के लिए मनमानी रैखिक संयोजन भी एक-इलेक्ट्रॉन श्रोडिंगर समीकरण के सटीक समाधान हैं। उन्हें हाइब्रिड ऑर्बिटल्स कहा जाता है।

होना , तथा एक ही क्वांटम संख्या के साथ एक एस, पी या डी कक्षीय के तरंग कार्य। एक संकर कक्षीय का तरंग कार्य फिर निम्नानुसार बनता है।

सुपरस्क्रिप्ट संख्याएं हाइब्रिड कक्षीय में परमाणु कक्षीय के वर्ग भाग का प्रतिनिधित्व करती हैं।

अधिक जटिल प्रणालियों में तरंग कार्य समान व्यवहार करते हैं। हालाँकि, विभिन्न प्रमुख क्वांटम संख्याओं के तरंग कार्य भी वहाँ संयुक्त होते हैं। इसी तरह की ऊर्जा महत्वपूर्ण है।

यदि हाइब्रिड ऑर्बिटल्स का एक पूरा सेट बनाया जाना है, तो यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि परिवर्तन मैट्रिक्स एक एकात्मक मैट्रिक्स (वास्तविक विशेष मामला: ऑर्थोगोनल मैट्रिक्स) होना चाहिए। इसका मतलब यह है कि हाइब्रिड ऑर्बिटल्स को फिर से एक ऑर्थोनॉर्मल आधार बनाना चाहिए। संबंधित अदिश उत्पाद है:


विवरण एकल बांड, एकाधिक बांड और संकरण

यह वीडियो सिंगल और मल्टीपल बॉन्ड के संकरण के बारे में है। इस उद्देश्य के लिए, बंधन और संकरण के बीच के संबंध को समझाया गया है और फिर "अल्केन्स, अल्केन्स और अल्काइन्स" उदाहरणों के साथ समझाया गया है।

प्रतिलिपि एकल बांड, एकाधिक बांड और संकरण

शुभ दिन और स्वागत है। इस वीडियो का नाम है: सिंगल बॉन्ड, मल्टीपल बॉन्ड और हाइब्रिडाइजेशन। आपने पूर्व ज्ञान के रूप में मीथेन के बारे में विभिन्न वीडियो देखे होंगे। आपको पता होना चाहिए कि इलेक्ट्रॉन विन्यास क्या है। आपको पता होना चाहिए कि परमाणु ऑर्बिटल्स कैसे आणविक ऑर्बिटल्स में विकसित होते हैं। ओवरलैप शब्द आपके लिए समझ में आता है। आप जानते हैं कि संकरण क्या है। अलग-अलग सामंजस्य के साथ आपको अलग-अलग संकरण दिखाना मेरा लक्ष्य है। फिल्म को 5 खंडों में विभाजित किया गया है: 1. बंधन और संकरण 2. अल्केन्स और एसपी3 संकरण 3. अल्केन्स और एसपी2 संकरण 4. अल्काइन्स और एसपी संकरण 5. सारांश

  1. बंधन और संकरण इस फिल्म में हम हाइड्रोकार्बन में विभिन्न बंधनों से निपटना चाहते हैं। सिंगल बॉन्ड के साथ, डबल बॉन्ड के साथ और ट्रिपल बॉन्ड के साथ। चाहे वह सिंगल, डबल या ट्रिपल बॉन्ड हो, प्रत्येक बॉन्ड में एक सिग्मा बॉन्ड होता है, जिसे काले रंग में चिह्नित किया जाता है। लाल रंग में चिह्नित अन्य बांडों को पाई बांड कहा जाता है। पहले मामले में हम एक अल्केन के साथ काम कर रहे हैं। दूसरे मामले में एक एल्केन के साथ। और तीसरे मामले में एक एल्केनी के साथ। हम सीखेंगे कि विभिन्न संकरण होते हैं। एक एकल बंधन का परिणाम एक sp3-sp3 सिग्मा बंधन में होता है। एक दोहरे बंधन में एक sp2-sp2 सिग्मा बंधन होता है। और तदनुसार एक ट्रिपल बॉन्ड में एक एसपी-एसपी-सिग्मा बॉन्ड होता है। पाई बांड संबंधित परमाणुओं के पी ऑर्बिटल्स द्वारा महसूस किए जाते हैं। इसलिए कोई पीपी बांड की भी बात करता है। रासायनिक यौगिकों के वर्गों की पहचान करने में सिद्धांत महत्वपूर्ण है। हम जानते हैं कि एल्केन अणुओं में दो कार्बन परमाणुओं के बीच 154 पिकोमीटर की दूरी होती है। ऐल्कीनों का दोहरा आबंध 133 पिकोमीटर लंबा होता है। एक ट्रिपल बॉन्ड, जैसा कि एल्काइन्स में पाया जाता है, 120 पिकोमीटर लंबा होता है। बाध्यकारी ऊर्जा बढ़ने के साथ बाध्यकारी ऊर्जा बढ़ती है।
  2. अल्केन्स और एसपी3 संकरण मीथेन अणु के मामले में हमने जो विचार किए हैं, उन्हें अल्केन्स पर भी लागू किया जा सकता है। अल्केन अणुओं में लगातार टेट्राहेड्रल संरचनाओं की एक श्रृंखला होती है। हमने सीखा है कि ऐसी संरचनाएं संकरण के माध्यम से बनाई जाती हैं। मैं इस संकरण की प्रक्रिया को यहां प्रस्तुत करना चाहता हूं। इसके लिए मैंने 3 आरेख तैयार किए हैं जो संकरण के अलग-अलग समय पर कार्बन परमाणु के इलेक्ट्रॉन विन्यास को दर्शाते हैं। पहले मामले में हम इलेक्ट्रॉन विन्यास का सामना करते हैं जैसा कि हम इसे कार्बन परमाणु से जानते हैं। 1s कक्षक में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं। 2s कक्षक में भी 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं। 3 2p ऑर्बिटल्स में से प्रत्येक में एक इलेक्ट्रॉन होता है। इस प्रकार हमने कार्बन परमाणु की जमीनी अवस्था का चित्रण किया है। वास्तविक संकरण एक उत्तेजना से पहले होता है। 2s कक्षक से एक इलेक्ट्रॉन ऊर्जावान रूप से उच्च 2p कक्षीय में कूदता है। परिणाम इस तरह दिखता है: यहां हम उत्तेजित अवस्था से निपट रहे हैं। और अब वास्तविक संकरण शुरू होता है। 2s कक्षक 3 2p कक्षकों के साथ मिश्रित होता है। परिणाम 4 sp3 संकर कक्षाएँ हैं। यह sp3 संकरण के बाद कार्बन परमाणु की स्थिति है। एक 2s कक्षीय गोलाकार है। एक 2p कक्षीय डम्बल के आकार का होता है। 4 sp3 हाइब्रिड ऑर्बिटल्स का आकार गेंद और डम्बल के बीच का होता है। दो कार्बन परमाणुओं के 2 sp3 संकर कक्षक अब एक दूसरे के साथ अतिव्यापन कर सकते हैं। यह ओवरलैप सहसंयोजक रासायनिक बंधनों की ओर जाता है। ठोस बंधन को यहां कहा जाता है: sp3-sp3-सिग्मा बंधन।
  3. एल्केन्स और एसपी2 संकरण यहां हम देखेंगे कि हमें संबंधित संकरण के बाद जमीनी अवस्था, उत्तेजित अवस्था और अवस्था के चित्रों को कैसे बदलना है। मूल अवस्था हमेशा समान होती है। यहां कुछ भी नहीं करना है। उत्तेजित अवस्था में संक्रमण भी ठीक वैसा ही होता है जैसा कि sp3 संकरण के मामले में होता है। यहां केवल संकरण थोड़ा अलग है। केवल 3 कक्षक बनते हैं। 3 एसपी2 हाइब्रिड ऑर्बिटल्स। इसके अलावा, एक पी कक्षीय रहता है। हम इसे px कक्षीय कहते हैं। दो कार्बन परमाणुओं के 2 sp2 संकर कक्षक अब अतिव्यापन करते हैं। ओवरलैप सहसंयोजक रासायनिक बंधन की ओर जाता है। विशिष्ट बंधन को sp2-sp2 सिग्मा बंधन कहा जाता है। यह एक एल्केन अणु में दोहरे बंधन के दो बंधनों में से पहला है। दूसरा बंधन दो कार्बन परमाणुओं से दो शेष पी ऑर्बिटल्स के ओवरलैप द्वारा बनाया गया है जो पहले से ही सिग्मा बंधन बना चुके हैं। परिणाम एक p-p-pi बंधन है। इस प्रकार, एल्केन्स के दोहरे बंधन में एक सिग्मा और एक पाई बंधन होता है।
  4. Alkynes और sp संकरण हम देखना चाहते हैं कि हमें sp2 संकरण की तुलना में अलग-अलग ऊर्जावान अवस्थाओं को किस हद तक बदलना है। बेशक, मूल स्थिति वही रहती है। इलेक्ट्रॉन उत्तेजित होता है। यह 2s से 2p तक कूदता है। इस प्रकार हम एक उत्तेजित अवस्था में पहुँच गए हैं जो पूरी तरह से sp3 और sp2 संकरण में उत्तेजित अवस्था के समान है। sp संकरण में, s कक्षक को p कक्षक के साथ मिलाया जाता है। एक sp संकर कक्षक बनता है। इसके अलावा, 2 p ऑर्बिटल्स को बनाए रखा जाता है, प्रत्येक पर एक इलेक्ट्रॉन का कब्जा होता है। उनके बीच अंतर करने के लिए, हम उन्हें px और py कहते हैं। कक्षक px और py एक दूसरे के लंबवत हैं। दो कार्बन परमाणुओं के 2 sp संकर कक्षक अब आपस में परस्पर क्रिया करते हैं। वे एक दूसरे के साथ ओवरलैप करते हैं। ओवरलैप सहसंयोजक रासायनिक बंधन की ओर जाता है। एक सिग्मा बंधन बनाया जाता है। अधिक सटीक: एक एसपी-एसपी सिग्मा बंधन। प्रत्येक 2 कार्बन परमाणुओं के शेष दो p कक्षक, जो पहले ही एक सिग्मा बंधन में प्रवेश कर चुके हैं, अब एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, वे ओवरलैप करते हैं। परिणाम दो p-p-pi बांड है। इस प्रकार ट्रिपल बॉन्ड में एक सिग्मा बॉन्ड और दो पाई बॉन्ड होते हैं।
  5. सारांश विभिन्न कक्षकों के संकरण से संकर कक्षक बनते हैं। विभिन्न परमाणुओं के हाइब्रिड ऑर्बिटल्स एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, वे ओवरलैप करते हैं। परिणाम सहसंयोजक बंधन है। अल्केन्स में सिंगल बॉन्ड होते हैं। दो संकर कक्षक दो कार्बन परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। यह sp3-sp3 सिग्मा बंधन है। यह दो कार्बन परमाणुओं के बीच एकल बंधन बनाता है। एल्केन्स में एक दोहरा बंधन होता है। 2 हाइब्रिड ऑर्बिटल्स दो डबल बॉन्ड में से एक बनाते हैं। यह sp2 संकरण है। इसलिए यह एक sp2-sp2 सिग्मा बंधन भी है। यह दो बंधनों में से पहला है, दोहरा बंधन। दो कार्बन परमाणुओं में से प्रत्येक में अभी भी एपी कक्षीय है। ये दो पी ऑर्बिटल्स दूसरा बंधन बनाते हैं। यह p-p-pi बंधन है। एल्काइन्स में एक ट्रिपल बॉन्ड होता है। ट्रिपल बॉन्ड का पहला बॉन्ड 2 हाइब्रिड ऑर्बिटल्स द्वारा लगाया जाता है। यह एसपी-एसपी-सिग्मा बंधन है। यह 3 कार्बन परमाणुओं के बीच ट्रिपल बॉन्ड का पहला बंधन है। अन्य दो बंधन p ऑर्बिटल्स के ओवरलैप द्वारा बनाए गए हैं जो एक दूसरे से 90 डिग्री पर हैं। एक p-p-pi बंध और दूसरा p-p-pi बंध बनता है। इस प्रकार, एल्काइन अणु के ट्रिपल बॉन्ड में एक सिग्मा बॉन्ड और 2 पाई बॉन्ड होते हैं।

ध्यान देने के लिए मैं आपको धन्यवाद देता हूं। शुभकामनाएं। अलविदा।


2 उत्तर

एक ओर, क्लोरीन परमाणु कार्बन परमाणुओं से बड़े होते हैं। वे स्क्वायर-प्लानर में अच्छी तरह फिट नहीं होते हैं। दूसरी ओर, साइनाइड परिसरों में, कार्बन मोनोऑक्साइड और कई अन्य के समान, डी-पी-п-बैक बॉन्ड भी शामिल होते हैं, केंद्रीय परमाणु के कब्जे वाले डी ऑर्बिटल्स से लिगैंड के संभावित खाली पी ऑर्बिटल्स में। उस स्थिति में नी और सी और सी और एन के बीच एक दोहरा बंधन होता है। मेसोमर यानी Ni-C≡N और lt- और gt Ni = C = N।

बैक बॉन्डिंग की यह संभावना बॉन्ड को भी मजबूत बना सकती है क्योंकि केंद्रीय परमाणु की ओर चार्ज शिफ्ट संतुलित है। जो बदले में विभाजन को बढ़ाता है और कम स्पिन वाले परिसर का पक्ष लेता है।

एसपी 3 संकरण के मामले में, विभाजन काफी कम होता है और इस प्रकार ऊर्जा लाभ भी होता है।

यह हाइब्रिडाइज्ड ऑर्बिटल्स पर इलेक्ट्रॉन वितरण पर निर्भर करता है, और जहां आप सबसे बड़ा ऊर्जा लाभ प्राप्त करते हैं।


एसपी संकरण क्या है?

एसपी संकरण वह संकरण है जो एक एस परमाणु कक्षीय और एपी परमाणु कक्षीय के बीच होता है। एक इलेक्ट्रॉन शेल में तीन p ऑर्बिटल्स होते हैं। इसलिए, इन p ऑर्बिटल्स में से किसी एक के साथ s ऑर्बिटल को हाइब्रिड करने के बाद, उस परमाणु में दो अनहाइब्रिडाइज़्ड p ऑर्बिटल्स होते हैं। यहां हम सभी s और p ऑर्बिटल्स को परमाणु ऑर्बिटल्स (s + p) मानते हैं। s और p कक्षकों के बीच का अनुपात 1:1 है। इसलिए, s कक्षकों का अंश 1/2 है और p कक्षकों का अंश 1/2 है।

एस (या पी) विशेषता प्रतिशत = कुल परमाणु कक्षा x (1/2) x 100%
= 50%

चित्र 1: सपा संकरण

परिणामी संकर कक्षकों में s का 50% और p का 50% होता है। चूँकि केवल दो संकर कक्षक बनते हैं, SP कक्षकों की स्थानिक व्यवस्था रैखिक होती है। दो संकर कक्षकों को विपरीत दिशाओं में निर्देशित किया जाता है। अतः इन कक्षकों के बीच का कोण 180°C होता है।


नामपद्धति

एक दोहरे बंधन के बारे में रोटेशन आसानी से संभव नहीं है। यदि दोनों बाध्यकारी भागीदारों के दो अलग-अलग प्रतिस्थापन हैं, तो एक दूसरे के लिए उनकी स्थिति इस प्रकार है सीआईएस- तथा ट्रांसआइसोमर्स विभेदित।

के माध्यम से एकाधिक डबल बांड बिल्कुल एक सिंगल बॉन्ड को के रूप में अलग किया जाता है संयुग्मित, सीधे सन्निहित as संचयी और यदि एक से अधिक एकल बांड हैं, तो अगले दोहरे बंधन तक के रूप में पृथक नामित।


गणितीय विचार

एक-इलेक्ट्रॉन श्रोडिंगर समीकरण को हल करने के लिए, एक उत्पाद दृष्टिकोण आमतौर पर बनाया जाता है, एक विधि जो अक्सर दूसरे क्रम के अंतर समीकरणों को हल करने के लिए उपयुक्त होती है। तरंग फलन , जो प्रारंभ में मनमाने गोलाकार निर्देशांक (r, , ) से बना होता है, को उत्पाद के रूप में लिखा जाता है।

$ साई (आर, थीटा, फी) = आर (आर) cdot थीटा ( थीटा) cdot फी ( फी) $

नतीजतन, सभी समाधान खो जाते हैं जिन्हें ऐसे उत्पाद के रूप में नहीं लिखा जा सकता है। उत्पाद की तैयारी में खो जाने वाले समाधान प्राप्त समाधान के रैखिक संयोजन द्वारा पुनर्प्राप्त किए जा सकते हैं। हैमिल्टन ऑपरेटर की रैखिकता के कारण समान ऊर्जा (और इस प्रकार एक ही प्रमुख क्वांटम संख्या) के लिए मनमानी रैखिक संयोजन भी एक-इलेक्ट्रॉन श्रोडिंगर समीकरण के सटीक समाधान हैं। उन्हें हाइब्रिड ऑर्बिटल्स कहा जाता है।

चलो $ s ( vec) $, $ पी ( vec) $ और $ घ ( vec) $ समान क्वांटम संख्या वाले s, p या d कक्षीय के तरंग फलन। एक संकर कक्षीय $ s ^ x p ^ y d ^ z ( vec .) का तरंग फलन) $ तब निम्नानुसार बनता है।

सुपरस्क्रिप्ट संख्याएं हाइब्रिड कक्षीय में परमाणु कक्षीय के वर्ग भाग का प्रतिनिधित्व करती हैं।

अधिक जटिल प्रणालियों में तरंग कार्य समान व्यवहार करते हैं। हालाँकि, विभिन्न प्रमुख क्वांटम संख्याओं के तरंग कार्य भी वहाँ संयुक्त होते हैं। इसी तरह की ऊर्जा महत्वपूर्ण है।

यदि हाइब्रिड ऑर्बिटल्स का एक पूरा सेट बनाया जाना है, तो यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि परिवर्तन मैट्रिक्स एक एकात्मक मैट्रिक्स (वास्तविक विशेष मामला: ऑर्थोगोनल मैट्रिक्स) होना चाहिए। इसका मतलब यह है कि हाइब्रिड ऑर्बिटल्स को फिर से एक ऑर्थोनॉर्मल आधार बनाना चाहिए। संबंधित अदिश उत्पाद है:


एक परमाणु में ऑर्बिटल्स के रूप में जानी जाने वाली काल्पनिक संरचनाएं होती हैं जिनके अंदर इलेक्ट्रॉन होते हैं। विभिन्न वैज्ञानिक खोजों ने इन ऑर्बिटल्स के लिए अलग-अलग आकार सुझाए हैं। परमाणु कक्षक संकरण नामक प्रक्रिया से गुजर सकते हैं। रासायनिक बंधन के लिए उपयुक्त आकार प्राप्त करने के लिए ऑर्बिटल्स का संकरण होता है। हाइब्रिडाइजेशन हाइब्रिड ऑर्बिटल्स बनाने के लिए परमाणु ऑर्बिटल्स का मिश्रण है। एसपी 3 डी 2 और डी 2 एसपी 3 ऐसे हाइब्रिड ऑर्बिटल्स हैं। उस मुख्य अंतर एसपी 3 डी 2 और डी 2 एसपी 3 के बीच संकरण है कि एसपी 3 डी 2 संकरण में एक ही इलेक्ट्रॉन शेल के परमाणु ऑर्बिटल्स शामिल हैं, जबकि डी 2 एसपी 3 हाइब्रिडाइजेशन में दो इलेक्ट्रॉन शेल के परमाणु ऑर्बिटल्स शामिल हैं।

अंतर्वस्तु


वीडियो: परमण ऑरबटलस क सकरण - सगम और पई बड - Sp Sp2 Sp3 (जुलाई 2022).


टिप्पणियाँ:

  1. Denny

    उसे वह जानता है।

  2. Hafgan

    निश्चित रूप से। मैं ऊपर दी गई हर बात से सहमत हूं।

  3. Yonah

    एक बहुत ही जिज्ञासु प्रश्न

  4. Clancy

    सुनिश्चित करने के लिए उन्हें)!



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