रसायन विज्ञान

ब्रोमीन, आयोडीन, एस्टैटिन

ब्रोमीन, आयोडीन, एस्टैटिन


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चौथा चरण

अवक्षेप को विलयन से अपकेंद्रित किया जाता है और पानी से धोया जाता है।


ब्रोमीन, आयोडीन, एस्टैटिन - रसायन विज्ञान और भौतिकी

ब्रोमीन एक गहरा भूरा, भारी तरल है (पारा के अलावा, यह एकमात्र तत्व है जो कमरे के तापमान पर तरल है)। यह लाल-भूरा, दुर्गंधयुक्त, जहरीला धुंआ विकसित करता है। ब्रोमीन पहले से ही कमरे के तापमान पर गैस बनाता है और हवा की मुफ्त आपूर्ति के साथ बहुत जल्दी वाष्पित हो जाता है। इसलिए ब्रोमीन को हमेशा सुरक्षित और वायुरोधी सील के नीचे रखना चाहिए।
ब्रोमीन ग्रीक से लिया गया है और इसका अर्थ है बदबू जैसा कुछ। ब्रोमीन और पारा ही ऐसे तत्व हैं जो सामान्य परिस्थितियों में तरल होते हैं (हैलोजन के साथ)। ब्रोमीन, फ्लोरीन, क्लोरीन, आयोडीन और एस्टैटिन के साथ, हैलोजन से संबंधित है, और है, जैसा कि पहले ही ऊपर उल्लेख किया गया है कि पारा एकमात्र ऐसा पदार्थ है जो सामान्य परिस्थितियों में तरल होता है।

* क्लोरीन के साथ ऑक्सीकरण के माध्यम से पोटेशियम क्लोराइड के निष्कर्षण के परिणामस्वरूप ब्रोमीन युक्त क्षार से
*पोटेशियम ब्रोमाइड पर सल्फ्यूरिक एसिड और मैंगनीज डाइऑक्साइड (ब्राउनस्टोन) की क्रिया के कारण

बल्कि हानिरहित ब्रोमीन घोल तैयार करना

पोटेशियम ब्रोमाइड के 2 स्पैटुला के साथ 30 एमएल पानी मिलाएं और सब कुछ घुलने दें। विलयन को 15 एमएल प्रत्येक के छोटे बीकरों में विभाजित करें। एक बीकर में कार्बन इलेक्ट्रोड और दूसरे में एक तांबे की शीट रखें, लेकिन ताकि ये दोनों अभी भी बीकर के किनारे को देख सकें। कप के बीच किचन पेपर की एक पट्टी से एक छोटा पुल बनाएं, कागज के दोनों सिरों को पोटेशियम ब्रोमाइड के घोल में डुबोना चाहिए।
एक मगरमच्छ क्लिप को तांबे की शीट पर बैटरी के माइनस पोल से कनेक्ट करें। दूसरे के साथ आप कार्बन इलेक्ट्रोड को बैटरी के धनात्मक ध्रुव से जोड़ते हैं।
कुछ मिनटों के बाद घोल ब्राउन होने लगेगा। एक कमजोर ब्रोमीन घोल बनता है। लेकिन इस पानी में मौजूद ब्रोमीन कुछ दिनों बाद अपने आप गायब हो जाता है। इसलिए इसे हमेशा तुरंत इस्तेमाल करना चाहिए।

लेबलिंग

आंखों या त्वचा को संपर्क में न आने दें। अगर ऐसा होता है, तो सुरक्षा पत्रक देखें!


विवरण VII मुख्य समूह - सिंहावलोकन

तत्वों (हैलोजन) की आवर्त सारणी के मुख्य समूह VII के तत्वों को संक्षिप्त विवरण में प्रस्तुत किया गया है। पिछले 250 वर्षों में केवल फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन और एस्टैटिन की खोज की गई थी। पहले चार तत्व अधातु हैं। मुख्य समूह में ऊपर से नीचे तक धातु का गुण बढ़ता है। हाइड्रोजन हैलाइड के पिघलने वाले तापमान, उबलते तापमान, घनत्व और एसिड की ताकत में समान प्रवृत्तियां पाई जाती हैं।

प्रतिलिपि VII मुख्य समूह - सिंहावलोकन

शुभ दिन और स्वागत है! आज हम रासायनिक तत्वों के बारे में बात कर रहे हैं: फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन और एस्टैटिन।

साथ में इन्हें हैलोजन भी कहा जाता है। इसका मतलब है: नमक निर्माता।

हम तत्वों की आवर्त सारणी के मुख्य समूह VII में हैं। परंपरागत रूप से मैं एक सिंहावलोकन के साथ शुरुआत करना चाहूंगा और हमेशा की तरह, हम नाम या इसके मूल से शुरू करेंगे। रासायनिक प्रतीक "एफ" तत्व फ्लोरीन से संबंधित है, जो लैटिन "फ्लुरे" से आता है, जिसका अर्थ है प्रवाह।

प्रतीक "Cl" रासायनिक तत्व क्लोरीन से संबंधित है, यह नाम "क्लोरोस" से आया है, जो ग्रीक से आया है और इसका अर्थ है हरा।

"Br" ब्रोमीन तत्व का रासायनिक प्रतीक है, यह नाम "ब्रोमोस" से आया है, जो ग्रीक से आया है और इसका अर्थ है खराब।

रासायनिक प्रतीक "I" तत्व आयोडीन के लिए खड़ा है, यह नाम ग्रीक "ioeides" से आया है, जिसका अर्थ है बैंगनी।

रासायनिक प्रतीक "एट" रासायनिक तत्व एस्टैटिन के लिए खड़ा है, यह नाम "एस्टेटिन" से आया है, जिसका अर्थ ग्रीक में असंगत है - एस्टैटिन केवल अल्पकालिक आइसोटोप के साथ एक रेडियोधर्मी तत्व है। अगला, मंथन - तीन सबसे महत्वपूर्ण शब्द, मैं अनायास संबंधित तत्व के बारे में सोचता हूं: फ्लोरीन "एफ" - 1886 - मोइसन की खोज, जिसके लिए उन्हें बाद में नोबेल पुरस्कार मिला।

क्लोरीन "सीएल" - स्कील द्वारा 1774 में खोज, क्लोरीन पहला रासायनिक तत्व था जिसे जहर गैस के रूप में इस्तेमाल किया गया था - 1915।

ब्रोम "ब्र" - 1826 में समुद्र के पानी में बलार्ड द्वारा खोजा गया।

आयोडीन "I" - समुद्री शैवाल थैली में 1811 में Coirtois द्वारा खोजा गया।

एस्टैट - 1940 में सेग्रे और सहकर्मियों द्वारा निर्मित, एक रेडियोधर्मी, रासायनिक तत्व मुख्य समूह VII के तत्वों के धात्विक चरित्र पर विचार करना दिलचस्प है।

फ्लोरीन कमरे के तापमान पर एक पीले-हरे रंग की गैस है।

ब्रोमीन एक लाल-भूरे रंग का तरल है।

आयोडीन एक ग्रे-ब्लैक, चमकदार ठोस है।

मैंने केवल एस्टैटिन के बारे में पढ़ा है कि यह भी एक ठोस है, मैंने चित्रों में कभी भी एस्टैटिन नहीं देखा है। मैंने केवल इतना पढ़ा है कि एस्टैटिन चमकदार है। इस प्रकार हम यह निर्धारित कर सकते हैं कि VII के भीतर धात्विक वर्ण मुख्य समूह ऊपर से नीचे की ओर बढ़ता है। पिघलने का तापमान: फ्लोरीन से आयोडीन तक के तत्व डायटोमिक अणु बनाते हैं: F2, Cl2, Br2 और I2। इससे यह अनुमान लगाया जा सकता है कि पिघलने का तापमान अपेक्षाकृत कम है।

माइनस 218 डिग्री सेल्सियस, माइनस 102 डिग्री सेल्सियस, माइनस 7 डिग्री सेल्सियस और प्लस 114 डिग्री सेल्सियस।

मैं एस्टैटिन के लिए 302 डिग्री सेल्सियस का मान भी ढूंढने में सक्षम था। प्रवृत्ति स्पष्ट है, पिघलने का तापमान ऊपर से नीचे की ओर बढ़ता है। हम उबलते तापमान के साथ एक समान व्यवहार का सामना करते हैं:

माइनस 188 डिग्री सेल्सियस, माइनस 34 डिग्री सेल्सियस, प्लस 59 डिग्री सेल्सियस और प्लस 185 डिग्री सेल्सियस।

पिघलने का तापमान ऊपर से नीचे की ओर बढ़ता है। घनत्व: फ्लोरीन और क्लोरीन के घनत्व एकत्रीकरण की तरल अवस्था के लिए दिए गए हैं:

फ्लोरीन 1.1 ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर, क्लोरीन 1.6 ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर, ब्रोमीन 3.1 ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर और आयोडीन 4.9 ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर। इंटरनेट पर एस्टैटिन के लिए 8.8 ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर का मान दिया जाता है। घनत्व ऊपर से नीचे की ओर बढ़ता है। अंत में हम एक दूसरे के साथ हाइड्रोजन हलाइड्स एचएक्स की एसिड ताकत की तुलना करना चाहते हैं: एचएफ हाइड्रोजन फ्लोराइड - हाइड्रोजन फ्लोराइड के लिए पीकेएस मूल्य प्लस 3 है

HCl हाइड्रोजन क्लोराइड - हाइड्रोजन क्लोराइड के लिए pks मान है: माइनस 6

हाइड्रोजन ब्रोमाइड - हाइड्रोजन ब्रोमाइड के लिए pks मान है: माइनस 9

HI हाइड्रोजन आयोडाइड - हाइड्रोजन आयोडाइड के लिए pks मान माइनस 11 . है

pks मान जितना छोटा होगा, अम्ल उतना ही मजबूत होगा - हलोजनयुक्त हाइड्रोजेन की अम्ल शक्ति फलस्वरूप ऊपर से नीचे तक बढ़ जाती है। आपका ध्यान के लिए धन्यवाद, शुभकामनाएँ, अलविदा।


विषयसूची

ब्रोमीन 1826 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ एंटोनी-जेरोम बलार्ड द्वारा मोंटपेलियर के पास नमक दलदल में समुद्री शैवाल से प्राप्त किया गया था, जिन्होंने इसे पहले अज्ञात पदार्थ के रूप में मान्यता दी थी।

बालार्ड से दो साल पहले, जर्मन रसायनज्ञ जस्टस वॉन लिबिग अनजाने में 1824 में मौलिक ब्रोमीन का उत्पादन कर रहे थे। उन्हें साल्ज़हौसेन [14] के नमक के पानी का विश्लेषण करने के लिए नियुक्त किया गया था क्योंकि शहर एक स्पा की योजना बना रहा था। [15] इस नमकीन पानी की जांच करते समय, लिबिग को एक नया पदार्थ मिला, जिसकी व्याख्या उन्होंने आयोडीन क्लोराइड के रूप में की। 13 साल बाद उन्होंने स्वीकार किया कि उनके लापरवाह विश्लेषण ने उन्हें एक नए तत्व की खोज से वंचित कर दिया था। लिबिग ने लिखा: "मैं एक रसायनज्ञ को जानता हूं, जब वह क्रेज़नाच में था, नमक के कामों में मातृ शराब की जांच करता था।" उन्होंने अपनी दुर्घटना का वर्णन किया और शब्दों के साथ निष्कर्ष निकाला: "उस समय से उन्होंने कोई और सिद्धांत प्रस्तावित नहीं किया है , अगर वे निस्संदेह प्रयोगों द्वारा समर्थित और पुष्टि नहीं किए गए थे और मैं रिपोर्ट कर सकता हूं कि उन्होंने इसके बारे में बुरा नहीं किया। "[16] [17]

कार्ल लोविग ने ब्रोमीन के साथ भी काम किया, जिसे उन्होंने 1825 से पहले क्रुज़्नाच नमकीन पानी में क्लोरीन डालकर प्राप्त किया था, लेकिन बलार्ड अपनी खोज के प्रकाशन के साथ उनसे आगे निकल गए।

औद्योगिक उत्पादन 1860 में शुरू हुआ। इसकी तीखी गंध के कारण, जोसेफ लुइस गे-लुसाक ने "ब्रोमिन" नाम का सुझाव दिया (ग्रीक के लिए "जानवरों की बकरी की बदबू" [18])।

ब्रोमीन ब्रोमाइड के रूप में होता है, हाइड्रोब्रोमिक एसिड के लवण। मात्रा की दृष्टि से सबसे बड़ा निक्षेप समुद्री जल में घुले हुए ब्रोमाइड के रूप में पाया जाता है। प्राकृतिक नमक जमा (रॉक और पोटाश लवण) में पोटेशियम ब्रोमाइड और पोटेशियम ब्रोमेट की थोड़ी मात्रा भी होती है। ब्रोमीन वातावरण में आणविक ब्रोमीन और ब्रोमीन ऑक्साइड के रूप में भी हो सकता है और वायुमंडलीय ओजोन रसायन विज्ञान को महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित कर सकता है और लंबी दूरी पर ले जाया जा सकता है। ध्रुवीय वसंत के दौरान, बड़ी सांद्रता (& gt10ppt) BrO नियमित रूप से लगभग सभी क्षोभमंडलीय ओजोन को नष्ट कर देती है। इन घटनाओं को डीओएएस पद्धति का उपयोग करते हुए उपग्रहों से भी देखा जा सकता है। उच्च जैव-सक्रियता वाले उष्णकटिबंधीय क्षेत्रों में, हैलोजेनेटेड हाइड्रोकार्बन का मजबूत उत्सर्जन देखा गया है, जो अंततः फोटोलिसिस के माध्यम से BrO और ओजोन रिक्तीकरण के निर्माण में योगदान कर सकता है।

निशान में जानवरों के लिए ब्रोमीन आवश्यक है। ब्रोमाइड एक चयापचय प्रतिक्रिया में एक सहकारक के रूप में कार्य करता है जो संयोजी ऊतक में कोलेजन IV मैट्रिक्स के निर्माण के लिए आवश्यक है। [19]

मौलिक ब्रोमीन का औद्योगिक उत्पादन ब्रोमाइड विलयनों के क्लोरीन के साथ ऑक्सीकरण द्वारा होता है।

ब्रोमाइड स्रोत मुख्य रूप से बड़ी गहराई से नमकीन और अत्यधिक नमकीन पानी, साथ ही साथ नमक झीलें, और कभी-कभी समुद्री जल भी होता है। [20] पोटाश निष्कर्षण से अवशिष्ट शराब से निष्कर्षण अब किफायती नहीं है। 1961 के बाद से, सालाना निकाले जाने वाले ब्रोमीन की मात्रा लगभग 100,000 टन से बढ़कर आधा मिलियन टन से अधिक हो गई है। सबसे बड़े ब्रोमीन उत्पादक संयुक्त राज्य अमेरिका, चीन, इज़राइल और जॉर्डन हैं। [21]

प्रयोगशाला में, सोडियम ब्रोमाइड को सल्फ्यूरिक एसिड और मैंगनीज डाइऑक्साइड के साथ गर्मी में प्रतिक्रिया करके ब्रोमीन का उत्पादन किया जा सकता है। ब्रोमीन को आसवन द्वारा अलग किया जाता है।

भौतिक गुणों को संपादित करें

ब्रोमीन का घनत्व 3.12 g/cm3 है। भारी लाल-भूरे रंग का तरल वाष्प बनाता है जो क्लोरीन की तरह गंध करता है और क्लोरीन की तुलना में अधिक विषाक्त होता है। ठोस ब्रोमीन गहरे रंग का होता है, और अधिक ठंडा होने पर यह चमकता है। यह पानी में मध्यम रूप से घुलनशील है और अल्कोहल, कार्बन डाइसल्फ़ाइड या कार्बन टेट्राक्लोराइड जैसे कार्बनिक सॉल्वैंट्स में बहुत आसानी से घुलनशील है। पानी में घुलने वाला ब्रोमीन हाइपोब्रोमस एसिड (HBrO) के मध्यवर्ती गठन और हाइड्रोजन ब्रोमाइड (HBr) बनाने के लिए ऑक्सीजन की रिहाई के साथ धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है। काइनेटिक रूप से बाधित प्रतिक्रिया (सूर्य) प्रकाश द्वारा त्वरित होती है, इसलिए ब्रोमीन पानी भूरे, कम पारभासी बोतलों में जमा हो जाता है।

रासायनिक गुण संपादित करें

ब्रोमीन रासायनिक रूप से हल्के क्लोरीन की तरह व्यवहार करता है, लेकिन गैसीय अवस्था में कम तीव्रता से प्रतिक्रिया करता है। नमी ब्रोमीन की प्रतिक्रियाशीलता को बहुत बढ़ा देती है। क्लोरीन के विपरीत, यह केवल हाइड्रोजन ब्रोमाइड (रंगहीन गैस) बनाने के लिए उच्च तापमान पर हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है।

यह संबंधित ब्रोमाइड बनाने के लिए कई धातुओं (जैसे एल्यूमीनियम) के साथ एक्ज़ोथिर्मिक रूप से प्रतिक्रिया करता है। केवल टैंटलम और प्लैटिनम गीले ब्रोमीन के प्रतिरोधी हैं। [22]

  • गैलियम आर्सेनाइड की रासायनिक पॉलिशिंग (मेथनॉल में घोल के रूप में)
  • मुद्रित सर्किट बोर्डों में उपयोग किए जाने वाले मिश्रित सामग्री जैसे एफआर -4 में लौ रिटार्डेंट के रूप में ब्रोमिनेटेड बाइफिनाइल या डिपेनिल ईथर को गुणा करें। 2000 में, ब्रोमिनेटेड फ्लेम रिटार्डेंट्स के निर्माण में 38% ब्रोमीन का उपयोग किया गया था। [23] एक कीटनाशक के रूप में
  • कीटाणुनाशक (क्लोरीन से हल्का)
  • ब्रोमाइड के रूप में, उदाहरण के लिए पोटेशियम ब्रोमाइड, साइड इफेक्ट से भरपूर दवा के रूप में (मादक, शामक और नींद की गोलियां, सामान्यीकृत टॉनिक-क्लोनिक बरामदगी के साथ चिकित्सा-प्रतिरोधी मिर्गी का उपचार, पहले - उदाहरण के लिए "हिस्टीरिया" के उपचार के लिए भी " [24] - बहुत लोकप्रिय - अब अप्रचलित)। 1928 में, संयुक्त राज्य अमेरिका में ब्रोमीन युक्त दवाओं के पांच नुस्खे में से एक जारी किया गया था। [25]
  • फोटो उद्योग (प्रकाश-संवेदनशील निलंबन के हिस्से के रूप में सिल्वर ब्रोमाइड)
  • क्षार हाइपोब्रोमाइट्स ब्लीचिंग एजेंट के रूप में
  • प्रयोगशाला में एक संकेतक के रूप में (असंतृप्त कार्बन यौगिक ब्रोमीन पानी को विरंजित करते हैं, अर्थात ब्रोमीन का जोड़)
  • ऑक्सीकरण एजेंटों के रूप में अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं और प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं [26] के प्रयोगात्मक प्रदर्शन के लिए रसायन विज्ञान वर्ग में
  • "वायुरोधी" टायरों के उत्पादन के लिए ब्रोमीन युक्त रबर, उदा. B. monobromoacetone के रूप में
  • इराक युद्ध में अमेरिकी सैनिकों द्वारा इस्तेमाल किए जाने वाले सोमन नर्व गैस से सुरक्षा के साधन के रूप में
  • पूर्व में एल्काइल ब्रोमाइड के रूप में मेहतर लेड वाले पेट्रोल का उपयोग करते समय सिलिंडरों से सीसा हटाने के लिए

क्लोरीन पानी और हेक्सेन की मदद से ब्रोमाइड आयनों का गुणात्मक रूप से पता लगाया जा सकता है।

हलाइड्स के लिए अन्य पहचान प्रतिक्रियाओं के साथ, ब्रोमाइड के चांदी के नमक की खराब घुलनशीलता का उपयोग ब्रोमाइड आयनों के गीले-रासायनिक पता लगाने के लिए भी किया जा सकता है। यही बात अनुमापन द्वारा हैलाइडों के आयतन निर्धारण पर भी लागू होती है।

आयन क्रोमैटोग्राफी का उपयोग ब्रोमाइड और ब्रोमेट के ट्रेस निर्धारण और विशिष्टता के लिए किया जाता है। पोलरोग्राफी में, ब्रोमेट -1.78 V (बनाम SCE, 0.1 mol / l KCl में) पर एक कैथोडिक चरण दिखाता है, जहां इसे ब्रोमाइड में घटाया जाता है। डिफरेंशियल पल्स पोलरोग्राफी का उपयोग करके ब्रोमेट के निशान भी रिकॉर्ड किए जा सकते हैं।

एलिमेंटल ब्रोमीन बहुत जहरीला और अत्यधिक संक्षारक होता है, त्वचा के संपर्क से रासायनिक जलन होती है जिसे ठीक करना मुश्किल होता है। साँस ब्रोमीन वाष्प सांस की तकलीफ, निमोनिया और फुफ्फुसीय एडिमा का कारण बनते हैं। ब्रोमीन जलीय जीवों के लिए भी विषैला होता है।

ब्रोमीन के साथ काम करते समय, आमतौर पर प्रयोगशाला में तीन प्रतिशत सोडियम थायोसल्फेट समाधान प्रदान किया जाता है, क्योंकि यह बिखरे हुए ब्रोमीन या हाइड्रोजन ब्रोमाइड को बहुत अच्छी तरह से बांध सकता है। इस प्रक्रिया के दौरान सोडियम ब्रोमाइड, मौलिक सल्फर और सल्फ्यूरिक एसिड बनते हैं। परिणामी एसिड आगे थायोसल्फेट को सल्फर और सल्फर डाइऑक्साइड में तोड़ सकता है:

ब्रोमीन को कांच, सीसा, मोनेल, निकल या टेफ्लॉन से बने कंटेनरों में संग्रहित किया जाता है। [6]

ब्रोमीन विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में -1 से +7 तक यौगिक बनाता है। सबसे स्थिर और सबसे लगातार ऑक्सीकरण अवस्था -1 है, उच्चतर केवल उन यौगिकों में बनते हैं जिनमें अधिक विद्युतीय तत्व ऑक्सीजन, फ्लोरीन और क्लोरीन होते हैं। विषम ऑक्सीकरण अवस्थाएं +1, +3, +5 और +7 सम की तुलना में अधिक स्थायी होती हैं।

हाइड्रोजन ब्रोमाइड और ब्रोमाइड संपादित करें

अकार्बनिक यौगिक जिनमें ब्रोमीन -1 ऑक्सीकरण अवस्था में होता है और इस प्रकार एक आयन के रूप में ब्रोमाइड कहलाता है। ये गैसीय हाइड्रोजन यौगिक हाइड्रोजन ब्रोमाइड (HBr) से प्राप्त होते हैं। यह एक मजबूत एसिड है और जलीय घोल में प्रोटॉन को आसानी से छोड़ता है। ब्रोमाइड आमतौर पर पानी में आसानी से घुलनशील होते हैं, अपवाद सिल्वर ब्रोमाइड, मरकरी (I) ब्रोमाइड और लेड (II) ब्रोमाइड हैं।

क्षार धातुओं के ब्रोमाइड, विशेष रूप से सोडियम ब्रोमाइड, विशेष रूप से प्रसिद्ध हैं। पोटेशियम ब्रोमाइड का उपयोग मुख्य रूप से उर्वरक के रूप में और अन्य पोटेशियम यौगिकों को प्राप्त करने के लिए भी बड़ी मात्रा में किया जाता है।

लेड ब्रोमाइड को तब बड़ी मात्रा में छोड़ा जाता था जब लेड वाले ईंधन को जलाया जाता था (यदि लेड को वाष्पशील बनाने के लिए गैसोलीन में डाइब्रोमोमेथेन मिलाया जाता था, तो टेट्राएथिल लेड # इंजन में दहन देखें)।

ब्रोमीन ऑक्साइड संपादित करें

ब्रोमीन और ऑक्सीजन के यौगिकों की एक बड़ी संख्या ज्ञात है। ये सामान्य सूत्रों के अनुसार हैं BrOएक्स (x = 1-4) और Br2हेएक्स (x = 1-7) निर्मित। ब्रोमीन ऑक्साइड में से दो, डाइब्रोमो ट्राइऑक्साइड (Br .)2हे3) और डाइब्रोमोपेंटाऑक्साइड (Br .)2हे5) ठोस के रूप में पृथक किया जा सकता है। [27]

ऑक्सीजन ब्रोमिक एसिड संपादित करें

ब्रोमीन ऑक्साइड के अलावा, ब्रोमीन और ऑक्सीजन भी कई एसिड बनाते हैं जिसमें ब्रोमीन परमाणु एक से चार ऑक्सीजन परमाणुओं से घिरा होता है। ये हाइपोब्रोमस एसिड, ब्रोमस एसिड, ब्रोमिक एसिड और पेरोब्रोमिक एसिड हैं। शुद्ध पदार्थ के रूप में, वे अस्थिर होते हैं और केवल जलीय घोल या उनके लवण के रूप में जाने जाते हैं।

इंटरहैलोजन यौगिक संपादित करें

ब्रोमीन मुख्य रूप से फ्लोरीन के साथ कई इंटरहैलोजन यौगिक बनाता है, और कुछ मामलों में अन्य हैलोजन के साथ भी। ब्रोमीन फ्लोराइड जैसे ब्रोमीन फ्लोराइड और ब्रोमीन ट्राइफ्लोराइड का एक मजबूत ऑक्सीकरण और फ्लोराइडिंग प्रभाव होता है। जबकि ब्रोमीन फ्लोरीन-ब्रोमाइन और क्लोरीन-ब्रोमीन यौगिकों में ऑक्सीकरण राज्यों में ब्रोमिन क्लोराइड में ब्रोमीन पेंटाफ्लोराइड में +5 से +5 तक अधिक इलेक्ट्रोपोसिटिव तत्व है, यह आयोडीन के साथ यौगिकों में अधिक विद्युतीय घटक है। इस तत्व के साथ आयोडोब्रोमाइड और आयोडोट्रिब्रोमाइड यौगिकों को जाना जाता है।

कार्बनिक ब्रोमीन यौगिक संपादित करें

विभिन्न प्रकार के कार्बनिक ब्रोमीन यौगिक (भी .) ऑर्गनोब्रोमाइन यौगिक) कृत्रिम रूप से उत्पादित किया जाता है। ब्रोमोऐल्केन्स, ब्रोमोऐल्केन्स और ब्रोमोऐरोमैटिक्स महत्वपूर्ण हैं। उनका उपयोग अन्य चीजों के अलावा, सॉल्वैंट्स, रेफ्रिजरेंट, हाइड्रोलिक तेल, कीटनाशक, ज्वाला मंदक या फार्मास्यूटिकल्स के रूप में किया जाता है।


मास स्पेक्ट्रोमेट्री की मदद से, यह रेडियोधर्मी तत्व अन्य हैलोजन, विशेष रूप से आयोडीन की तरह रासायनिक रूप से व्यवहार करने के लिए दिखाया गया है (यह थायरॉयड ग्रंथि में इस तरह जमा होता है)। आयोडीन की तुलना में एस्टैटिन अधिक धात्विक है। ब्रुकहेवन नेशनल लेबोरेटरी के शोधकर्ताओं ने मौलिक रासायनिक प्रतिक्रियाओं को पहचानने और मापने के लिए प्रयोग किए हैं जिनमें एस्टैटिन शामिल है।

Astatine में लगभग 20 ज्ञात समस्थानिक हैं, जिनमें से सभी रेडियोधर्मी हैं, सबसे लंबे समय तक जीवित रहने वाले 210 At 8.3 घंटे के आधे जीवन के साथ हैं।


गैर धातु

गैर धातु (पहले भी Metalloids [1] [2] कहा जाता है) ऐसे रासायनिक तत्व हैं जिनमें विशिष्ट धात्विक गुणों की कमी होती है जैसे कि अच्छी विद्युत और तापीय चालकता, चमक, कठोरता और अच्छी लचीलापन।

सेमीमेटल्स और तत्व अर्धचालकों के बीच की सीमाएं तरल होती हैं, जो एक तरफ, विभागों (रसायन विज्ञान और भौतिकी) के विभिन्न दृष्टिकोणों के कारण होती है, और दूसरी ओर, इस तथ्य के कारण कि किसी तत्व के संशोधन पूरी तरह से हो सकते हैं विभिन्न गुण, और इस प्रकार कुछ मामलों में धातुओं के समान गुण होते हैं। कार्बन, ग्रेफाइट और हीरे के सबसे प्रसिद्ध संशोधन इसके अच्छे उदाहरण हैं। हीरे के विपरीत, ग्रेफाइट में बहुत अच्छी विद्युत चालकता होती है। दूसरी ओर, हीरे में बहुत कम विद्युत चालकता के बावजूद बहुत अधिक तापीय चालकता (धातुओं से बेहतर) होती है। इसका कारण हीरे और धातुओं में गर्मी हस्तांतरण के विभिन्न तंत्रों में निहित है।

हालांकि, तथ्य यह है कि संशोधनों में पूरी तरह से अलग गुण हो सकते हैं, केवल कुछ गैर-धातुओं के मामले में है। कुछ मामलों में, धातु के संशोधन केवल विशेष परिस्थितियों में ही बन सकते हैं, उदाहरण के लिए ग्रहों के अंदर अत्यधिक उच्च दबाव में हाइड्रोजन [3], या उच्च दबाव में आयोडीन।

अधातुओं की इलेक्ट्रॉन बंधुता (उत्कृष्ट गैसों के अपवाद के साथ) आमतौर पर रासायनिक तत्वों में सबसे अधिक होती है। यह इस तथ्य की ओर जाता है कि अनबाउंड परमाणु अधिकांश धातुओं की तरह इलेक्ट्रॉनों को छोड़ने के बजाय एक स्थिर, पूरी तरह से कब्जा किए गए वैलेंस शेल (cf. ऑक्टेट नियम) प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को लेने का प्रयास करते हैं। यहाँ अपवाद, उल्लिखित महान गैसों के अलावा, सभी नाइट्रोजन से ऊपर है।


पीएसई का 7वां मुख्य समूह

अन्य हैलोजन की रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं

पीएसई के सातवें मुख्य समूह में तत्व फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन और एस्टैटिन हैं। क्लोरीन की तरह, अन्य तत्व भी धातुओं के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करते हैं और लवण बनाते हैं। इस तथ्य ने उन्हें पदनाम दिया और raquoSaltbildner & laquo या halogens। उदाहरण के लिए ब्रोमीन जल, जल में भूरे रंग के ब्रोमीन का विलयन है - यदि आप इसे किसी धातु की उपस्थिति में हिलाते हैं, तो ब्रोमीन का धातु के साथ संयोग होने के कारण पीला रंग गायब हो जाता है।

कमी: $ qquad mathrm + 2 e ^ <-> longrightarrow 2
^- > $

ऊपर तैयार की गई प्रतिक्रिया मैग्नीशियम ब्रोमाइड का उत्पादन करती है। चूंकि यह पानी में घुलनशील है, इसलिए अब पानी में रंगहीन ब्रोमाइड आयन और रंगहीन मैग्नीशियम आयन भी होते हैं।

मैग्नीशियम और आयोडीन के बीच हिंसक प्रतिक्रिया भी नमक निर्माण पर आधारित है:

जब मैग्नीशियम क्लोराइड बनता है, तो 642.74 kJ निकलता है। यदि कोई MgCl के निर्माण की तुलना करता है2 , एमजीबीआर2 और एमजीआई2 जारी गर्मी, यह निर्धारित किया जा सकता है कि हैलोजन की प्रतिक्रियाशीलता परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के साथ घट जाती है (तालिका देखें)।

हैलोजन के विभिन्न रेडॉक्स व्यवहार

प्रयोग 4 के अनुसार, क्लोरीन और ब्रोमीन आयोडाइड आयनों से मौलिक आयोडीन बनाने में सक्षम होते हैं, जो तब लाल रंग के साथ क्लोरोफॉर्म में घुल जाते हैं। क्लोरीन या ब्रोमीन ने बाहरी आवरण से आयोडीन से एक इलेक्ट्रॉन लिया है - परिणामस्वरूप, आयोडाइड आयन आयोडीन परमाणु बन गया, लेकिन क्लोरीन परमाणु या ब्रोमीन परमाणु क्लोराइड आयन या ब्रोमाइड आयन बन गया।

इसलिए क्लोरीन परमाणु ब्रोमाइड आयनों से मौलिक ब्रोमीन छोड़ सकते हैं, लेकिन ब्रोमीन क्लोराइड आयनों से मौलिक क्लोरीन नहीं बना सकता है।

जैसा कि इलेक्ट्रॉन सूत्र दिखाते हैं, क्लोरीन और ब्रोमीन इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं, जबकि आयोडाइड आयन एक इलेक्ट्रॉन को अन्य दो हैलोजन परमाणुओं को दान करते हैं। रेडॉक्स प्रक्रिया की नई समझ के कारण आयोडाइड आयन क्लोरीन या ब्रोमीन (इलेक्ट्रॉन ट्रांसफर) द्वारा ऑक्सीकृत हो जाता है, साथ ही क्लोरीन परमाणु या ब्रोमीन परमाणु कम हो जाता है (इलेक्ट्रॉन स्वीकृति)।

इन प्रतिक्रियाओं को तदनुसार रेडॉक्स समीकरणों के रूप में तैयार किया जा सकता है:

कमी: $ qquad mathrm longrightarrow Cl ^ <->> $

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चित्र 2. क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन की परमाणु त्रिज्याओं की तुलना। नाभिक से बाह्य इलेक्ट्रॉनों की बढ़ती दूरी के साथ परस्पर आकर्षण कम होता जाता है। संख्याएं गोले में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को दर्शाती हैं।

यदि आप हैलोजन की परमाणु संरचना को देखें, तो आप इस प्रतिक्रिया व्यवहार को अच्छी तरह से समझ सकते हैं। बाहरी खोल सभी हैलोजन के साथ है 7 इलेक्ट्रॉन कब्ज़ा होना। आवर्त सारणी के अलग-अलग मुख्य समूहों में, तत्वों के परमाणु या आयनिक त्रिज्या बढ़ते परमाणु द्रव्यमान (ऊपर तालिका) के साथ बढ़ते हैं। जैसे-जैसे परमाणुओं का द्रव्यमान बढ़ता है, बाह्यतम कोश के इलेक्ट्रॉनों के प्रति धनात्मक नाभिकीय आवेश का आकर्षण कमजोर होता जाता है। इसका परिणाम यह होता है कि एक ब्रोमीन परमाणु आयोडीन परमाणु की तुलना में अधिक मजबूती से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है, लेकिन क्लोरीन परमाणु से कमजोर होता है।

हैलोजन की रासायनिक समानता सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन शेल की समान संरचना पर आधारित है। घटते परमाणु द्रव्यमान (= परमाणु त्रिज्या में कमी) के साथ सामान्य प्रतिक्रियाशीलता में वृद्धि को इस तथ्य से समझाया जा सकता है कि परमाणु नाभिक इलेक्ट्रॉनों को सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल के करीब आकर्षित करता है।


एस्टैट को अक्सर & # 8230 के साथ सूचीबद्ध किया जाता है?

फोटो: शटरस्टॉक / Intothelight फोटोग्राफी

कभी एस्टैटिन के बारे में सुना है? नहीं? जब तक आप रसायन विज्ञान में शामिल नहीं होते हैं, या कम से कम रासायनिक चीजों में रुचि रखते हैं, यह बहुत अधिक समस्या नहीं है।

एस्टैटिन एक रासायनिक तत्व है - इस कारण से इसे अक्सर फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन के साथ सूचीबद्ध किया जाता है। हालांकि, उल्लिखित तत्वों के विपरीत, यह रेडियोधर्मी है।

एस्टैटिन में तत्व प्रतीक एट और परमाणु संख्या 85 है। तत्वों की आवर्त सारणी में यह 7 वें समूह या 17 वें आईयूपीएसी समूह में है और इसलिए हैलोजन में से एक है।

एस्टैटिन यूरेनियम (यू) के प्राकृतिक क्षय से बनता है और पृथ्वी पर प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले दुर्लभ तत्वों में से एक है। यदि आवश्यक हो, हालांकि, इसे कृत्रिम रूप से उत्पादित किया जा सकता है: बिस्मथ (बीआई) पर 26 से 29 MeV की ऊर्जा सीमा में अल्फा कणों के साथ बमबारी करके।


गैर धातु

अधातुओं में उत्कृष्ट गैसें और हैलोजन, साथ ही ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम, नाइट्रोजन, फास्फोरस, कार्बन और हाइड्रोजन शामिल हैं। हाइड्रोजन के अपवाद के साथ, गैर-धातुओं को तत्वों के प्रिओडेनसिस्टेम (पीएसई) में दाईं ओर व्यवस्थित किया जाता है। अधातुएँ गैस, द्रव या क्रिस्टलीय रूप में होती हैं। धातुओं के विपरीत, अधातुएँ सामान्यतः विद्युत और ऊष्मा की कुचालक होती हैं।

तत्वों की आवर्त सारणी

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आवर्त सारणी और प्रतिक्रियाशीलता

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आवर्त सारणी में दो तिहाई से अधिक तत्व धातु हैं। गैर-धातुएं इतनी सामान्य नहीं हैं, जो कि उनकी परमाणु संरचना के संदर्भ में धातुओं से काफी भिन्न होती हैं और इसलिए उनके गुणों के संदर्भ में भी।
गैर-धातुओं में तत्व हाइड्रोजन, कार्बन, नाइट्रोजन, फास्फोरस, ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम के साथ-साथ हैलोजन (फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन, एस्टैटिन) और महान गैसें (हीलियम, नियॉन, आर्गन, क्रिप्टन, क्सीनन) शामिल हैं। , रेडॉन)।
धातुओं के विपरीत, वे आम तौर पर बिजली और गर्मी के कुचालक होते हैं। हालांकि, कुछ अधातुओं में कुछ ऐसे संशोधन भी होते हैं जो विद्युत प्रवाहकीय होते हैं। उदाहरण के लिए, बी कार्बन संशोधन ग्रेफाइट विद्युत प्रवाह के संशोधन हीरे के विपरीत।

तत्व आणविक यौगिक या लवण बनाते हैं और आमतौर पर उच्च विद्युतीयता रखते हैं। धातुओं के विपरीत, गैर-धातु परमाणु इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं और नकारात्मक आयन (आयन) बनाते हैं।

हालांकि, गैर-धातु और उनके यौगिक भी गुणों में उन्नयन दिखाते हैं। वे न केवल अपनी शारीरिक स्थिति में भिन्न होते हैं, बल्कि उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया करने की उनकी क्षमता में भी भिन्न होते हैं।

यदि कोई आवर्त सारणी के तत्वों के धात्विक या अधात्विक गुणों को देखता है, तो एक आवर्त निर्धारित किया जा सकता है। अधातुओं के परमाणुओं के बाह्य इलेक्ट्रॉनों की संख्या अपेक्षाकृत अधिक होती है। तदनुसार, वे PSE में दाईं ओर पाए जा सकते हैं। परमाणु कोश से इलेक्ट्रॉनों को मुक्त करने के लिए पर्याप्त मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होगी। इसलिए, वे इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करके आयन बनाते हैं। कार्बन परमाणु आम तौर पर आयन नहीं बनाते हैं लेकिन अन्य परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंधन बनाते हैं; एच। वे सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े बनाते हैं।

पीएसई की अवधि के भीतर, परमाणु संख्या बढ़ने के साथ धात्विक चरित्र घटता है, गैर-धातु चरित्र बढ़ता है। पीएसई के एक समूह के भीतर, परमाणु संख्या बढ़ने के साथ धात्विक चरित्र बढ़ता है, गैर-धातु चरित्र घटता है (चित्र 2)।

आवर्त सारणी में अधातुओं की स्थिति उनके रंग से देखी जा सकती है।


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टिप्पणियाँ:

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