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परिचय
आणविक क्रिस्टल में, अणु जाली निर्माण ब्लॉकों के रूप में कार्य करते हैं। अणु के भीतर सामंजस्य सहसंयोजक बंधों पर आधारित होता है; दूसरी ओर, जाली बल, प्रेरित या स्थायी द्विध्रुवों की अंतर-आणविक अंतःक्रियाएँ हैं। चूंकि अधिकांश अणुओं को लगभग गोलाकार भी नहीं माना जा सकता है, आयन, धातु और परमाणु क्रिस्टल के साथ एक व्यवस्थितकरण संभव नहीं है। इसके अलावा, जाली में अणुओं की व्यवस्था अनिवार्य रूप से अणुओं के भीतर आवेश वितरण पर निर्भर करती है।
ठोस अवस्था में, आयोडीन I से मिलकर एक आणविक क्रिस्टल बनाता है।2अणु।
आणविक क्रिस्टल, उदाहरण के लिए, हैलोजन X . से प्राप्त होते हैं2-अणु, सल्फर से एस.8सफेद फास्फोरस पी से बने छल्ले।4- टेट्राहेड्रा, कार्बन डाइऑक्साइड या पानी से बर्फ के रूप में बनता है। अधिकांश आणविक क्रिस्टल कार्बनिक यौगिकों में पाए जाते हैं।
गुण
बहुत स्थिर परमाणु और आयनिक क्रिस्टल की तुलना में, आणविक क्रिस्टल को कमजोर जाली बलों के कारण अपेक्षाकृत कम स्थिरता की विशेषता होती है। यह कम पिघलने या उच्च बनाने की क्रिया बिंदुओं में मैक्रोस्कोपिक रूप से व्यक्त किया जाता है। अधिकांश कार्बनिक पदार्थ 250 . से नीचे पिघल जाते हैं . आणविक क्रिस्टल अक्सर आसानी से विकृत हो जाते हैं। अधिक सटीक रूप से, हालांकि, अंतर-आणविक बल काफी भिन्न शक्तियों के हो सकते हैं। कभी-कभी, विशेष रूप से बड़े अणुओं के साथ, अणु में व्यक्तिगत सहसंयोजक बंधन भी अंतर-आणविक बलों की तुलना में कमजोर होते हैं। इन मामलों में गलनांक तक पहुंचने से पहले पदार्थ का अपघटन देखा जाता है। रोजमर्रा की जिंदगी से परिचित एक उदाहरण चीनी है, जिसे गर्म करने पर कैरामेलाइज किया जाता है।
साहित्य
कूल, ओ. (अगस्त 2012):सामान्य रसायन शास्त्र. पहला संस्करण विले-वीसीएच वेरलाग जीएमबीएच एंड कंपनी केजीए, 220, आईएसबीएन: 978-3-527-33198-7- स्रोत
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