रसायन विज्ञान

ऊर्जा क्वांटम

ऊर्जा क्वांटम


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विशेषज्ञता का क्षेत्र - क्वांटम भौतिकी

ऊर्जा क्वांटम ऊर्जा की सबसे छोटी मात्रा का नाम है, उदाहरण के लिए दो उत्तेजित अवस्थाओं के बीच एक इलेक्ट्रॉन का ऊर्जा अंतर। मैक्स प्लैंक की अभिधारणा के अनुसार, ऊर्जा है इ। आवृत्ति के आनुपातिक ऊर्जा क्वांटम का मैं और यह लागू होता है इ।=एचमैं, जिससे एच प्लैंक की कार्रवाई की मात्रा है।


प्लैंक की कार्रवाई की मात्रा

उस कार्रवाई की प्लैंक मात्रा $ h $ एक फोटॉन या कण की ऊर्जा ($ E $) और आवृत्ति ($ f $) का अनुपात है, सूत्र $ E = h cdot f $ के अनुसार।

यह क्वांटम सिद्धांत की नींव है और मैक्स प्लैंक द्वारा 1899 Ώ] और 1900ΐ]Α] में इसकी खोज के बाद से, इसमें ऐसे गुण जुड़े हुए हैं जो या तो केवल कणों या केवल शास्त्रीय भौतिकी में तरंगों के लिए। यह इसे आधुनिक भौतिकी के तरंग-कण द्वैतवाद का आधार बनाता है।

प्लैंक ने पाया कि एक भौतिक प्रक्रिया का प्रभाव, अर्थात  h। परिवर्तित ऊर्जा और समय का गुणनफल केवल असतत मान ले सकता है, अर्थात् $ h $ के पूर्णांक गुणज, इसलिए प्रभाव क्वांटम.

गुरुत्वाकर्षण स्थिरांक $ G $ और प्रकाश की गति $ c $ के अलावा, क्रिया की मात्रा भौतिकी के तीन मूलभूत प्राकृतिक स्थिरांकों में से एक है और प्राइमर्डियल (प्राइमॉर्डियल = "प्रथम क्रम") की प्राकृतिक प्रणाली का आधार है। इकाइयाँ, प्लैंक इकाइयाँ। & # 914 & # 93


एक फोटॉन की ऊर्जा की गणना निम्नानुसार की जा सकती है:

  • इ।पीएच = फोटॉन की ऊर्जा
  • एच = प्लैंक की कार्रवाई की मात्रा (एच = 6.626 070 040 10 -34 जे एस)
  • f = फोटॉन की आवृत्ति

विषयसूची

उद्धरण: एन्ट्रापी एस एक मात्रा है जिसके लिए गैर-भौतिकविदों के पास एक बहुत अच्छा विचार है और जिसके साथ वे सहज रूप से सही ढंग से काम करते हैं। संभवतः कोई अन्य मात्रा नहीं है जहाँ भौतिक शब्द एक कठबोली शब्द से इतनी अच्छी तरह मेल खाता हो: सबसे कठबोली बयान जिसमें शब्द गरमाहट या गर्मी की मात्रा होता है यदि इन शब्दों को "एन्ट्रॉपी" शब्द से बदल दिया जाए तो शारीरिक रूप से सही रहते हैं। स्रोत: एफ. कार्लज़ूए संस्करण 2003 के भौतिकी विश्वविद्यालय के डिडक्टिक्स के प्रायोगिक भौतिकी विभाग के लिए हेरमैन स्क्रिप्ट्स

को समझना भौतिकी में एन्ट्रापी और रसायन विज्ञान को हेरमैन, जॉब और कार्लज़ूए भौतिकी पाठ्यक्रम के काम से बहुत सुविधा हुई है। निम्नलिखित पाठ इंटरनेट पर उपलब्ध हैं और परिचय के रूप में अत्यधिक अनुशंसित हैं:

निम्नलिखित लेख में भौतिकी में एन्ट्रापी को बहुत अच्छी तरह से समझाया गया है: हैंडआउट एन्ट्रॉपी यूनी कोब्लेंज़

इन सबसे ऊपर, आपको वहां सूचीबद्ध अभ्यासों की गणना करनी चाहिए, तब आप पहले ही बहुत कुछ समझ चुके होंगे।

ईबुक जॉर्ज जॉब, रेजिना रफलर की भी अत्यधिक अनुशंसा की जाती है: भौतिक रसायन। भाग 1: भौतिक गतिकी के मूल सिद्धांत. देखें http://www.job-stiftung.de/index.php?id=8,22,0,0,1,0

ऊष्मा के सिद्धांत (ऊष्मप्रवैगिकी) को निम्नलिखित पुस्तक में बहुत अच्छी तरह से समझाया गया है:

भौतिकी में एन्ट्रापी को स्पष्ट रूप से समझाने का एक और प्रयास आंद्रे थेस ने अपनी पुस्तक में दिया है एन्ट्रापी सिद्धांत - असंतुष्टों के लिए थर्मोडायनामिक्स, ओल्डनबर्ग-वेरलाग 2007, ISBN 978-3-486-58428-8 रुद्धोष्म अभिगम्यता के सिद्धांत का उपयोग करते हुए किया गया।

भौतिकी में, एन्ट्रापी को समझना आसान है यदि कोई किसी पदार्थ के दूसरी भौतिक अवस्था में संक्रमण को देखता है। आश्चर्यजनक रूप से, केवल गुप्त गर्मी की बात होती है, लेकिन शायद ही कभी एन्ट्रॉपी की।

एक z मानता है। B. जमे हुए पानी से बना बर्फ का एक खंड।

यदि आप बर्फ के इस खंड को पिघलना चाहते हैं, तो आपको तापमान में वृद्धि किए बिना इसमें ऊर्जा को हिमांक बिंदु पर डालना होगा। एक संलयन की गर्मी की बात करता है। यह ऊर्जा केवल ठोस जल कणों के मौजूदा क्रम को भंग करने का कार्य करती है, अधिक विकार को सक्षम करने के लिए, पानी तरल हो जाता है, विकार बढ़ता है, एन्ट्रापी बढ़ जाती है।

चरण संक्रमण ठोस = & gt तरल पर एन्ट्रापी संलयन की गर्मी से मेल खाती है = जूल में मापी गई पिघलने वाली ऊर्जा, क्योंकि यहां तापमान नहीं बदलता है।

इस साधारण तथ्य का उपयोग एन्ट्रापी इकाई की परिभाषा के लिए भी किया गया है:

भौतिकी में एन्ट्रापी की इकाई 1 जूल/केल्विन है।

1 जूल/केल्विन = एन्ट्रॉपी जिससे कोई 0.893 सेमी3 पानी की बर्फ पिघला सकता है। (आवश्यकता: दबाव पी = सामान्य दबाव)

चरण संक्रमण के मामले में, कोई केवल चरण संक्रमण के तापमान से ऊर्जा को विभाजित कर सकता है और जूल/केल्विन में प्रक्रिया का एन्ट्रॉपी अंतर प्राप्त कर सकता है।

एन्ट्रापी और तापमान के बीच संबंध का एक बहुत ही महत्वपूर्ण चित्र दुर्भाग्य से केवल फ्रेंच में।

गर्म और ठंडे हिस्से से पानी का मिश्रण माना जाता है।

ठंडे या गर्म भाग के लिए, एन्ट्रॉपी डीएस (डेल्टा या अंतर एस) में परिवर्तन को निम्नानुसार परिभाषित किया गया है:

एन्ट्रापी में कुल परिवर्तन निम्नलिखित समीकरण से प्राप्त होता है:

यहाँ, dS & gt 0, क्योंकि Tडब्ल्यू और जीटी टी. नोट: तापमान हर में हैं।

इस स्वैच्छिक प्रक्रिया में, एन्ट्रापी में परिवर्तन dS> 0 है। यदि गर्म शरीर का तापमान ठंडे शरीर के तापमान तक पहुंच जाता है, तो संतुलन हो जाता है और गर्मी का आदान-प्रदान रुक जाता है।

उदाहरण 1: एक ही पदार्थ का मिश्रण, एक ही मात्रा, अलग-अलग तापमान संपादित करें

एक स्टायरोफोम का बर्तन 40 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर 300 ग्राम पानी से भरा होता है। फिर 10 डिग्री सेल्सियस पर 300 ग्राम पानी डालें। एक अच्छे इन्सुलेटर के रूप में, स्टायरोफोम पोत केवल न्यूनतम मात्रा में गर्मी को अवशोषित करता है। फिर थोड़ा हिलाएं और मिश्रण का तापमान 24.8 डिग्री सेल्सियस मापें। अनुमान के मुताबिक 25 डिग्री का मिलाजुला तापमान निकलना चाहिए।

आप मिश्रण तापमान की गणना कैसे कर सकते हैं?

निम्नलिखित नियम लागू होते हैं:

  • ऊर्जा उत्पादन ईडब्ल्यू गर्म तरल ऊर्जा खपत के बराबर है E सबसे ठंडा तरल।
  • गर्म द्रव का द्रव्यमान ठंडे द्रव के द्रव्यमान के बराबर होता है।
  • पानी की विशिष्ट ऊष्मा क्षमता है:

तापमान निम्नानुसार निर्दिष्ट हैं:

चूंकि ईडब्ल्यू = ई लागू होता है, कोई सरल कर सकता है:

इस समीकरण से c . को संक्षिप्त किया जाता हैपानी. दोनों पक्षों में c से विभाजित करेंपानी.

चूंकि उपरोक्त उदाहरण में mडब्ल्यू = एम लागू होता है, आप मी को छोटा भी कर सकते हैं। निम्नलिखित सूत्र रहता है:

अब तापमान डालें और मिश्रित तापमान की गणना करें:

अब कोई t . के अनुसार समीकरण की गणना करता हैमिक्स समाप्त। दोनों तरफ टी जोड़ेंमिक्स.

दोनों तरफ 10°C. जोड़ा जाता है।

आप दोनों पक्षों को 2 से विभाजित करते हैं।

इन सबका एंट्रोपी से क्या लेना-देना है?

अब आप ऊपर दिए गए उदाहरण से एन्ट्रापी की गणना भी कर सकते हैं:

हालांकि, केल्विन में तापमान का उपयोग किया जाना चाहिए:

ऊर्जा का सेवन और उत्पादन समान हैं:

इससे एन्ट्रापी में परिवर्तन की गणना की जा सकती है:

पूरे बिल की दिलचस्प बात यह है कि

  • गर्म पानी द्वारा ठंडे पानी को दी गई ऊर्जा ठंडे पानी द्वारा अवशोषित ऊर्जा के समान होती है।
  • लेकिन मिश्रित पानी की एन्ट्रापी मिश्रण से पहले की व्यक्तिगत एन्ट्रापी के योग से अधिक हो गई है।

ऊष्मप्रवैगिकी में तीन मूल मात्राएँ होती हैं:

मात्राएँ विद्युत सिद्धांत में निम्नलिखित सादृश्य पाती हैं:

ऊष्मप्रवैगिकी बिजली
तापमान विद्युत क्षमता
तापमान अंतराल तनाव
एन्ट्रापी आवेश
ऊर्जा ऊर्जा

विद्युत आवेश (धनात्मक और ऋणात्मक मान) के विपरीत, एन्ट्रापी केवल धनात्मक मान ग्रहण कर सकती है।

इन 3 मात्राओं के साथ एन्ट्रापी के बारे में आसानी से समझने योग्य वाक्य तैयार कर सकते हैं: (स्रोत हैंडआउट ऊर्जा और एन्ट्रॉपी)

  • प्रत्येक पिंड में एन्ट्रापी होती है जब उसका तापमान परम शून्य से ऊपर होता है।
  • एन्ट्रॉपी में केवल सकारात्मक मान हो सकते हैं।
  • किसी वस्तु का द्रव्यमान जितना अधिक होता है, उसमें उतनी ही अधिक एन्ट्रापी होती है, बशर्ते तापमान समान रहे।
  • शरीर जितना गर्म होता है, उसमें उतनी ही अधिक एन्ट्रापी होती है। इसलिए एन्ट्रापी तापमान पर निर्भर है।
  • यदि स्थानों के बीच आदान-प्रदान संभव है, तो उच्च तापमान वाले स्थान से निम्न तापमान वाले स्थान पर एन्ट्रापी अपने आप प्रवाहित होती है।
  • एक तापमान अंतर डेल्टा टी एक एन्ट्रापी प्रवाह का कारण है
  • तापमान अंतर जितना अधिक होगा, एंट्रॉपी प्रवाह उतना ही अधिक होगा, यह मानते हुए कि सामग्री अपरिवर्तित रहती है।
  • एन्ट्रापी प्रवाह I वह एन्ट्रापी है जो प्रति इकाई समय में प्रवाहित होती है।

सावधानी: बड़े टी (तापमान) को छोटे टी (समय) के साथ भ्रमित न करें।

सादृश्य थर्मोडायनामिक्स और व्युत्पन्न मात्राओं के लिए बिजली संपादित करें

  • प्रत्येक सामग्री इसके माध्यम से बहने वाले एन्ट्रॉपी प्रवाह को प्रतिरोध प्रदान करती है।
  • यह प्रतिरोध अधिक होता है, रेखा का विनिमय क्षेत्र A जितना छोटा होता है और रेखा की लंबाई l जितनी अधिक होती है।
  • यह प्रतिरोध ऊष्मीय प्रवाहकीय सामग्री पर भी निर्भर करता है। इस सामग्री स्थिरांक को rho . कहा जाता हैएस।.
  • निम्नलिखित एन्ट्रापी प्रतिरोध पर लागू होता है:
  • एन्ट्रापी प्रतिरोध का व्युत्क्रम है। इसकी गणना के रूप में की जाती है

इसे फूरियर का नियम कहते हैं।

  • तापमान बढ़ने पर किसी पिंड की एन्ट्रापी में वृद्धि को एन्ट्रापी क्षमता C कहा जाता है।एस।. इसकी गणना के रूप में की जाती है
  • एन्ट्रापी क्षमता मुख्य रूप से तापमान पर निर्भर करती है, लेकिन द्रव्यमान, आयतन, दबाव और पदार्थ की मात्रा पर भी निर्भर करती है।
  • पिघलने और वाष्पीकरण जैसे चरण संक्रमणों के दौरान, एन्ट्रॉपी क्षमता बहुत दृढ़ता से बदलती है।
  • एन्ट्रॉपी को किसके द्वारा पुन: उत्पन्न किया जा सकता है
    • टकराव
    • एक रासायनिक प्रतिक्रिया
    • विद्युत प्रतिरोधों में विद्युत धाराओं द्वारा
    • थर्मल प्रतिरोधों में एन्ट्रापी प्रवाह द्वारा।

    यदि दोनों पक्षों के सूत्र से समय गुणक को हटा दिया जाता है, तो परिणाम होता है:

    • ऊर्जा प्रवाह एक आउटपुट (ऊर्जा / समय) से मेल खाता है।
    • यदि आप विभिन्न प्रकार के ऊष्मा निष्कर्षण वाले शरीर से अधिक से अधिक ऊर्जा निकालने का प्रयास करते हैं, तो आप दो तथ्य पा सकते हैं:
      • आप शून्य केल्विन (-273.15 डिग्री सेल्सियस) तापमान के बहुत करीब आ जाते हैं, लेकिन आप नीचे नहीं जा सकते और न ही उस तक पहुंच सकते हैं। इस तापमान पर परम तापमान शून्य होता है।
      • इस तापमान पर अब कोई भी एन्ट्रापी वापस नहीं ले सकता है। बिल्कुल ठंडे पिंडों में अब कोई एन्ट्रापी नहीं होती।

      आम धारणा के विपरीत, भौतिकी में एन्ट्रापी को मापना अपेक्षाकृत आसान है।

      एक सरल उदाहरण संलयन की गर्मी या विभिन्न पदार्थों के वाष्पीकरण की गर्मी का माप दिखाता है। चूंकि यहां तापमान स्थिर है, इसलिए निर्धारित ऊर्जा को सीधे एन्ट्रापी के बराबर किया जा सकता है।

      पेल्टियर तत्व संपादित करें

      एक सतह के माध्यम से एंट्रॉपी प्रवाह को कैलिब्रेटेड पेल्टियर तत्व के साथ मापा जा सकता है।

      कार्य 0 संपादित करें

      आपके पास 20 डिग्री पर 1 लीटर पानी है। ऐसा करने के लिए, 20 डिग्री पर एक और लीटर पानी डालें। प्रश्न a: बाद में पानी का तापमान कितना होता है? प्रश्न बी: ​​उसके बाद एन्ट्रापी कितनी बड़ी है?

      उत्तर तापमान समान रहता है। एन्ट्रापी दोगुनी हो जाती है।

      टास्क 1 संपादित करें

      1. आपके पास शून्य डिग्री सेल्सियस और सामान्य परिवेश दबाव पर 1 किलो बर्फ है। जब बर्फ पूरी तरह से 0 डिग्री पानी में पिघल जाए तो एन्ट्रापी में वृद्धि की गणना करें। ऐसा करने के लिए, पानी के संलयन की विशिष्ट गर्मी का उपयोग करें।

      1ए. आपके पास 100 डिग्री सेल्सियस के सामान्य क्वथनांक और सामान्य परिवेश के दबाव पर 5 किलो पानी है। एन्ट्रापी में वृद्धि की गणना करें जब पानी क्वथनांक के तापमान के साथ जल वाष्प में पूरी तरह से वाष्पित हो जाता है। ऐसा करने के लिए, पानी की वाष्पीकरण (वाष्पीकरण की थैलीपी) की विशिष्ट गर्मी का उपयोग करें। (देखें de.wikipedia.org/wiki/Verdampfungswärme#Verdampfungsenthalpie)

      1बी. प्रक्रिया में ऊर्जा का उपयोग क्यों करना पड़ता है और वाष्पीकरण अपने आप क्यों नहीं होता है? ऐसा लगता है कि वाष्पीकरण अपने आप कब होता है?

      1सी. क्या जल से जलवाष्प में संक्रमण से एन्ट्रापी में वृद्धि या कमी होती है?

      1डी. आप कैसे समझा सकते हैं कि पानी सामान्य वायुदाब पर भी वाष्पित हो जाता है, यहाँ तक कि क्वथनांक z से काफी नीचे के तापमान पर भी। ख. कपड़े पर कपड़े धोने की वस्तु को सुखाते समय?

      टास्क 2 संपादित करें

      2. आप 1 किलो पानी को 20 डिग्री सेल्सियस से 70 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करें। आपको कितनी ऊर्जा का उपयोग करना है? एन्ट्रापी वृद्धि कितनी बड़ी है?

      टास्क 3 संपादित करें

      3. आप 20 डिग्री सेल्सियस पर 1 किलो पानी और 50 डिग्री सेल्सियस पर 1 किलो पानी मिलाते हैं। गर्म पानी से ठंडे पानी में कितनी ऊर्जा स्थानांतरित होती है? मिश्रण तापमान क्या है? एन्ट्रापी वृद्धि कितनी बड़ी है?

      टास्क 4 संपादित करें

      10 किग्रा नाइट्रोजन को प्रारंभिक आयतन के 1/10 तक समदाबीय रूप से संपीडित किया जाता है।

      • दबाव कैसे बदल रहा है?
      • तापमान कैसे बदलता है?
      • एन्ट्रापी कैसे बदलती है?
      • इसे कितनी यांत्रिक ऊर्जा का उपयोग करना है?

      टास्क 5 संपादित करें

      पानी Cw की विशिष्ट ऊष्मा क्षमता p = 1 atm पर 4.19 J / (g * K) के बराबर होती है। 1 ग्राम पानी और 1 डिग्री केल्विन के तापमान में वृद्धि के लिए इस मान की व्याख्या करें।

      टास्क 6 संपादित करें

      50 डिग्री पर पानी की कितनी मात्रा में गर्मी (एन्ट्रॉपी) की मात्रा 2000 ग्राम पानी 20 डिग्री सेल्सियस पर है?

      टास्क 7 संपादित करें

      1200 वाट के हेयर ड्रायर के तापन तार का तापमान 1000 K होता है।

      टास्क 8 संपादित करें

      शून्य डिग्री सेल्सियस और पी = 1 एटीएम पर 5 किलो बर्फ पिघलने के लिए आवश्यक एन्ट्रॉपी की गणना करें।

      आप इमर्शन हीटर के साथ परिकलित परिणाम की जांच कैसे कर सकते हैं?

      एन्ट्रापी का मान, जो इसके लिए आवश्यक है, ऊर्जा के परिकलित मान से किस प्रकार भिन्न है?

      टास्क 9 संपादित करें

      क्या आप 5 किलो पानी को शून्य डिग्री सेल्सियस और पी = 1 एटीएम से 10 डिग्री सेल्सियस और लगातार दबाव से गर्म करने के लिए आवश्यक एन्ट्रॉपी की गणना करते हैं?

      आप इमर्शन हीटर के साथ परिकलित परिणाम की जांच कैसे कर सकते हैं?

      टास्क 10 संपादित करें

      जब तापमान 1 डिग्री केल्विन से 11 डिग्री केल्विन तक बढ़ जाता है, तो द्रव्यमान m = 0.001 किग्रा के साथ धातु के एक टुकड़े में एन्ट्रापी S कैसे बदल जाता है?

      मान लें कि धातु की विशिष्ट ऊष्मा क्षमता c एक स्थिर 500 J/kg/केल्विन है।

      निम्नलिखित सूत्र का प्रयोग करें:

      T2 तापमान है 11 केल्विन T1 तापमान 1 केल्विन ln = आधार ई (प्राकृतिक लघुगणक) के लिए लघुगणक

      टास्क 11 मिक्सिंग गैस

      एक 10 लीटर के कंटेनर को दो बराबर हिस्सों में बांटा गया है। एक आधे में 1 बार के दबाव में नाइट्रोजन होता है, और दूसरे आधे में 1 बार पर हाइड्रोजन होता है। तापमान 20 डिग्री सेल्सियस है।

      • यदि मिश्रण की अनुमति दी जाती है तो पूरे सिस्टम की एन्ट्रॉपी एस और मुक्त थैलेपी जी कैसे बदल जाती है?
      • दोनों गैसों को समान रूप से मिलाने में कितना समय लगता है?
      • यदि हाइड्रोजन को नाइट्रोजन से बदल दिया जाए तो ΔS और ΔG कितने बड़े हैं?

      व्यायाम 12 2 आदर्श गैसों का मिश्रण

      हम दो गैसों को समान आयतन, समान तापमान, समान संख्या में कणों के साथ रुद्धोष्म रूप से मिलाते हैं। उदाहरण के लिए, 1 मोल हीलियम और 1 मोल नियॉन।

      मिश्रण की एन्ट्रॉपी की गणना करने के लिए बोल्ट्ज़मान स्थिरांक k और अवोगाद्रो की संख्या का उपयोग करें।

      एन 1 = एन 2 = एन ए = ए वी ओ जी ए डी आर ओ एस सी एच ई जेड ए एच एल < डिस्प्लेस्टाइल गणित = N_ <2> = N_ = अवोगाद्रोश , संख्या>>

      • डेल्टाएस = के * एनए * एलएन ((एनए + एनए) / एनए) + के * एनए * एलएन ((एनए + एनए) / एनए)
      • डेल्टाएस = 2 * के * एनए * एलएन 2
      • डेल्टाएस = 2 * 1.380 * 10 ^ -23 जे / के * 6.02214179 * 10 ^ 23 1 / मोल * ln2
      • डेल्टाएस = 2 * 1.4 * 6.02 * 0.69 जे / के / मोल
      • डेल्टाएस = 11.68 जे / के / मोल

      टास्क 13 संपादित करें

      आप निम्नलिखित विशिष्टताओं वाली गैस पर विचार करते हैं:

      गैस की कुल एन्ट्रापी की गणना करें।

      • आप किस सूत्र का उपयोग करना चाहते हैं?
      • नतीजा कहां है?
      • परिणाम की इकाई क्या है?
      • आप परिणाम की व्याख्या कैसे कर सकते हैं?

      प्रत्येक शरीर में एन्ट्रापी होती है।

      एन्ट्रापी को केवल ऊष्मा के साथ एक शरीर से दूसरे शरीर में स्थानांतरित किया जा सकता है।

      निम्नलिखित लागू होता है: स्थानांतरित गर्मी / स्थानांतरित एन्ट्रापी = तापमान

      एन्ट्रापी उत्पन्न की जा सकती है लेकिन नष्ट नहीं होती।

      एक बंद प्रणाली में, कुल एन्ट्रापी कम नहीं हो सकती है। समय के साथ इस प्रणाली के विकास के क्रम में, यह या तो स्थिर रहता है या बढ़ जाता है।

      निम्नलिखित बंद सिस्टम पर लागू होता है:

      संदर्भ संपादित करें

      सैद्धांतिक विचारों के लिए, क्रिस्टल में वास्तव में निरपेक्ष शून्य पर 0 एन्ट्रापी होनी चाहिए। हालाँकि, ऐसा कम ही होता है। आमतौर पर असली क्रिस्टल, एक बार जमने के बाद, 0 एन्ट्रापी के साथ आदर्श रूप से संभव क्रिस्टल क्रम को अपनाने का प्रबंधन नहीं करते हैं। तापमान के परम शून्य बिंदु पर 0 से भिन्न क्रिस्टल की मापनीय वास्तविक एन्ट्रॉपी को शून्य बिंदु एन्ट्रॉपी कहा जाता है।

      प्रत्येक बंद थर्मोडायनामिक प्रणाली जिसमें कुछ विनिमय प्रक्रियाएं स्वतंत्र रूप से संभव होती हैं, प्रक्रियाओं के कम होने के बाद संतुलन की स्थिति मान लेती हैं। यह इस प्रणाली की अधिकतम एन्ट्रापी द्वारा निर्धारित किया जाता है।

      रुद्धोष्म अभिगम्यता के सिद्धांत का उपयोग करते हुए एन्ट्रापी की परिभाषा भी देखें।

      एन्ट्रापी में स्थानीय कमी के कई उदाहरण हैं, जो कथित तौर पर दूसरे कानून का खंडन करते हैं, लेकिन जिन्हें समग्र रूप से देखने के द्वारा स्पष्ट रूप से समझाया जा सकता है। आदेशित संरचनाएं पहले से अव्यवस्थित लोगों से निकलती हैं। एक ही समय में, हालांकि, समग्र एन्ट्रापी अभी भी अधिक है

      उदाहरण संपादित करें

      • गुरुत्वाकर्षण के माध्यम से तारे का निर्माण
      • ठंडा करने पर पदार्थों का क्रिस्टलीकरण
      • पृथ्वी पर जीवन की उत्पत्ति
      • पृथ्वी पर जीवन का विकास।

      बिग बैंग का विचार भी बहुत कम एन्ट्रॉपी प्रारंभिक अवस्था पर आधारित है। किसी तरह इस लो-एन्ट्रॉपी अवस्था तक पहुँच गया होगा।

      एल। बोल्ट्जमैन ने माना कि एन्ट्रापी कानून निम्नलिखित संभाव्यता कथन का पर्याय है: एक शरीर के अलग-अलग अणुओं को वितरित गतिज ऊर्जा हमेशा कम संभावित वितरण अवस्था से अधिक संभावित स्थिति में बदल जाती है, लेकिन इसके विपरीत नहीं। जेड हैं। यदि, उदाहरण के लिए, सभी वायु अणु शुरू में एक कमरे के एक कोने में हैं, तो उन्हें इस कमरे में समान रूप से वितरित किया जाता है: एन्ट्रापी बढ़ जाती है। हालांकि, यह व्यावहारिक रूप से असंभव है कि, इसके विपरीत, समान रूप से वितरित अणु सभी कमरे के एक कोने में एकत्रित होते हैं।



टिप्पणियाँ:

  1. Malajora

    सभी कर्मियों पर आज प्रस्थान?

  2. Bajora

    Agree, this idea is right about

  3. Kandiss

    अंत में, किसी प्रकार के स्पैम प्लानिन थ्रेड का उपयोग करें, अन्यथा इसे पढ़ना असंभव है ... कृपया ...

  4. Negal

    मेरी राय में, वह गलत है। मैं इसे साबित करने में सक्षम हूं। मुझे पीएम में लिखें।

  5. Milford

    तुम सही नहीं हो। मैं आश्वस्त हूं। मैं यह साबित कर सकते हैं। पीएम में मेरे लिए लिखें, हम बातचीत करेंगे।



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