रसायन विज्ञान

चरण संक्रमण के दौरान एन्ट्रापी में परिवर्तन

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पिघलने की एंट्रोपी

पिघल एंट्रोपीमैंफुसएस। सरल पदार्थ नीचे दी गई तालिका में गैस स्थिरांक के गुणजों में दिए गए हैंआर। निर्दिष्ट। इसलिए संलयन की एन्थैल्पी अपेक्षाकृत छोटी होती है और संलयन की बहुत भिन्न एन्थैल्पी के विपरीत केवल थोड़ी भिन्न होती है।

टैब 1
पिघलने की एंट्रोपी मैंफुसएस। चयनित परमाणुओं का पी°
लीएन / एघनएजीनहींएआरकृज़ी
टीफुस/45337133713571234133624.683.9116.0161.3
मैंफुसएस।/आर।0,770,860,851,151,111,151,641,691,701,71
टैब 2
पिघलने की एंट्रोपी मैंफुसएस। चयनित अणुओं का पी°
एचNSएचNSएच2एस।एच2सेसी।एच4सी।एफ।4सिएफ।4सी।2एच4सी।हे2NS2NS2
टीफुस/158.9186.3187.6206.290.789.5182.9104.0217.0172.2265.9
मैंफुसएस।/आर।1,511,561,531,461,250,944,643,884,634,484,78

(लगभग) गोलाकार और गैर-गोलाकार (जैसे रैखिक) कणों के बीच एक स्पष्ट अंतर है। एक गोलाकार अणु क्रिस्टल में तीनों स्थानिक दिशाओं में घूम सकता है। एक रैखिक अणु के लिए, इस तरह की घूर्णी गति केवल तरल अवस्था में ही संभव है। व्यक्तिगत ऊर्जा स्तरों पर कणों के वितरण के संबंध में, इसका मतलब है कि तरल चरण में ठोस चरण की तुलना में, कणों की एक छोटी संख्या के साथ अधिक स्तरों पर कब्जा कर लिया जाता है। पिघलने वाली एन्ट्रॉपी ठोस चरण में अणुओं की घूर्णी गतिशीलता के बारे में जानकारी प्रदान करती हैं।